第23讲 分子结构与性质-2024年高考化学一轮复习课件.pptx

第23讲

分子结构与性质;诊断性评价;一、分子的微观构成;现代价键理论

（valencebondtheory,VBT）;;共价键

键能;三、分子结构的表征与预测;代表物;sp3;比较键角“三看”;四、分子的性质——极性与化学性质间的关系;如何判定分子极性？【对于多原子分子来说，只含非极性键的分子一般为非极性分子（除O3）；空间结构对称（无孤电子对）的分子一般为非极性分子】;分子极性与化学性质间的关系;羧酸;羧酸;【2023湖南卷】下列物质的酸性由大到小的顺序是_____(写标号)：①②③

;四、分子的性质——极性与物理性质间的关系;四、分子的性质——范德华力、氢键与物理性质间的关系;水分子间的氢键;规律：同一主族的气态氢化物，若其分子间存在氢键的作用，

熔沸点反常（升高）。无氢键作用的物质，依据范德华力判断。;规律：能形成分子内氢键的物质，会削弱分子间作用力，

熔沸点反常（降低）。;;;五、配合物;配位化合物：通常把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物。;提供孤电子对：H2O;;简单配位化合物的制备;;六、分子手性;七、超分子;终结性评价;2.[2020·浙江7月选考，26(1)(2)](1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是_____________________________________。;6.[2021·全国甲卷，35(3)]甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH,7.6℃)

之间，其原因是___________________________________________________________

_____________________________。;8.(1)[2022·全国甲卷，35(3)]固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构

____________________。

(2)[2017·全国卷Ⅱ，35(3)③]图中虚线代表氢键，其表示式为()N—H…Cl、________________、__________________。;11.[2020·山东，17(3)]含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2＋配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有____mol，该螯合物中N的杂化方式有____种。