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第38讲
水的电离与溶液的pH;诊断性评价;一、水的电离平衡与影响因素;改变措施;t/℃;概念辨析;二、溶液的酸碱性及pH计算;概念辨析;考点1:溶液中水电离出的c(H+)(常温);考点2:溶液pH的计算(常温);;;考点3:溶液稀释规律(常温);考点4:混合溶液酸碱性的判断(常温);(4)pH=2的H2SO4和pH=12的NaOH溶液等体积混合()
(5)pH=3的HCl和pH=10的NaOH溶液等体积混合()
(6)pH=3的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合()
;(7)pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合()
(8)pH=2的H2SO4和pH=12的NH3·H2O等体积混合();终结性评价;2.(2019·天津,5)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B.溶液中水的电离程度:b点c点
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