高中化学人教版：水的电离 课件.pptx

水的电离选自人教版高中化学选择性必修1第三章第二节

问题1:NaOH溶液中是否含有H+，如何实验证明？H+从哪来？电离过程平衡常数平衡移动水的电离pH=10.14

问题2:如何实验检验水发生了电离？必修1《电解质》宏观电导率仪平衡常数平衡移动水的电离电离过程

问题2:如何实验检验水发生了电离？宏观水是一种极弱的电解质体系电导率（??S/cm)纯水10稀NaOH溶液16729平衡常数平衡移动水的电离电离过程

微观＋H2O+H2OH3O++OH-任务1:请根据水分子电离的电离过程示意图书写水的电离方程式。简写为：H2OH++OH-符号＋平衡常数平衡移动水的电离电离过程

任务2：应用弱电解质电离平衡常数表达式书写水的电离平衡常数表达式。?K电离?c(H2O)＝c(H+)?c(OH-）常数KwKw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。?Kw＝c(H+)?c(OH-）Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液溶液中问题3:如何定量认识水的电离程度？电离过程平衡常数平衡移动水的电离

?c(H+)溶液=0.01mol/L?c(OH－)水=c(H+)水=电离过程平衡常数平衡移动水的电离

问题4:结合电离常数相关知识，水的离子积影响因素是什么？温度问题5:如何实验检验温度对水的离子积的影响？电离过程平衡常数平衡移动水的电离温度↑pH↓c(H+)↑Kw↑

Kw随温度升高而增大t/℃0102025405090100Kw/10-140.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5表1不同温度下水的离子积常数?c(H+)＝c(OH－)＝1×10－7mol?L－1电离过程平衡常数平衡移动水的电离

体系纯水向纯水中加入少量盐酸向纯水中加入少量氢氧化钠溶液c(H+)／mol?L－11×10－7↑↓c(OH－)／mol?L－11×10－7↓↑平衡移动方向－←←对水电离的影响－抑制抑制任务3：应用弱电解质电离平衡相关知识分析水的电离平衡移动方向。电离过程平衡常数平衡移动H2OH++OH-水的电离

课堂小结?c(H+)＝c(OH－)＝1×10－7mol?L－1Kw随温度升高而增大水的电离水是弱电解质H2OH++OH-Kw＝c(H+)?c(OH-)平衡移动

谢谢