10.2酸和碱的中和反应同步练习.docx

10.2酸和碱的中和反应——同步练习

一、选择题（共15题）

根据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能成功的是

A．用pH试纸检验酸牛奶是否变质

B．用肥皂水鉴别硬水和软水

C．用食醋除去暖水瓶中的水垢

D．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂

下列数据为常见水果的近似pH，其中酸性最强的是

A．柠檬pH=2.1： B．苹果pH=3.0：

C．菠萝pH=5.1： D．柿pH=8.5：

某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH小于7，为改良土壤应选择的物质是

A．氯化钾 B．烧碱 C．硝酸铵 D．熟石灰

鱼肉鲜美，口感甚佳。但杀鱼时若不小心将鱼胆弄破，胆汗沾在鱼肉上，会使鱼肉味变苦。已知胆汁是一种酸，pH≈6，且难溶于水。若杀鱼时发生述情况，可以用于消除苦味的物质是

A．食盐水 B．自来水 C．食醋 D．纯碱溶液

小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断这是一种碱性溶液。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是

A．方法正确，结果正确，结论正确 B．方法错误，结果偏小，但结论正确

C．方法错误，结果偏大，结论错误 D．方法正确，结果正确，但结论错误

生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中属于酸性物质的是

A．肥皂水 B．牙膏 C．西瓜汁 D．玉米汁

室温下，向Ca(OH)2的饱和溶液中加入适量下列物质，恢复至室温，溶液的pH

A．HCl B．CO2 C．Cu(NO3)

有一部分潮解和变质的苛性钠样品W?g，为验证其变质的程度，将其加入98?g质量分数为20%的稀H2SO4

A．19.6?g B．14.2?g C．28.4?g

在饱和的澄清石灰水中加入下列物质，冷却到室温，溶液的pH几乎没有改变的是

A．CO2 B．CaO C．CuCl2

往NaOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是

A． B．

C． D．

如图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水（pH：7.5～9.0）中的染料，从喷嘴喷到打印纸（pH：4.5～6.5）上，变为不溶于水的固体。说法正确的是

A．打印墨水偏酸性 B．打印墨水显中性

C．打印纸偏酸性 D．打印纸偏碱性

如图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是

A．柠檬汁的酸性比西瓜汁的强 B．柠檬汁能使无色酚酞试液变红色

C．鸡蛋清的碱性比草木灰水的强 D．草木灰水溶液呈酸性

某同学用pH试纸测定日常生活中的一些液体的pH。他的实验记录一定错误的是

A．胃酸pH=2 B．菠萝汁pH

C．食醋pH=7 D．肥皂水pH

如图表示稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH变化的曲线。下列说法正确的是

A．该实验是将稀盐酸滴入到稀氢氧化钠溶液中

B．稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为吸热反应

C．60?s时，溶液中溶质为NaOH和NaCl

D．在20?s到40?

生活中一些常见物质的pH如下：

物质柠檬汁

上述物质中，酸性最强的是

A．柠檬汁 B．酸奶 C．鸡蛋清 D．漂白液

二、综合题（共5题）

在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断。并进行实验验证：

物质氢氧化钠溶液

(1)【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？

【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。

【分析讨论】小刚设计的实验方案（填“可行”或“不可行”），说明理由：。

(2)【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：

（I）验证生成物是否存在。

（II）验证是否消失。

(3)【拓展迁移】

i氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如图所示，该反应的实质是。写出另一个符合上述反应实质的化学方程式。

ii将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有种情况，具体的溶质组合情况分别是（填化学式）。

填写表格

已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液。在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象。如果用下图装置进行实验，却看到了澄清石灰水变浑浊的现象。回答下列问题：

(1)A装置中发生反应的化学方程式是。

(2)B装置