《药用基础化学》课件——电离平衡概念.pptxVIP

药用基础化学/电解质溶液电离平衡概念

一、电离平衡概念强、弱电解质与结构的关系强电解质——全部电离化合物电解质非电解质——不发生电离弱电解质——部分电离

CH3COOHCH3COO－＋H＋醋酸的电离是一个可逆过程，分子电离出离子的同时，离子重新结形成分子。当两个相反的过程速率相等时，即建立了电离平衡。一、电离平衡概念电离平衡的概念以弱电解质醋酸为例：是指在一定条件下，当电解质分子电离成离子（离子化）的速率与和离子重新结合生成分子（分子化）的速率相等时的状态。

二、弱电解质电离平衡的特点电离平衡有以下几点特点：“动”——动态平衡；“等”——V正=V逆；“定”——电离平衡后，弱电解质的电离程度一定，其各微粒在溶液中的浓度保持一定；“变”——外界条件发生变化，电离平衡也要发生移动。

三、电离度电离度就是电离平衡时，已电离的弱电解质分子数和电离前溶液中分子总数的百分比。电离度通常用α表示。电离度的大小可以相对地表示弱电解质电离的程度。电离度的影响因素：本性：不同弱电解质的电离度互不相同。外因：温度、浓度以及外加电解质等的影响而改变。?

药用基础化学/电解质溶液常见的酸碱指示剂

一、常用的单一酸碱指示剂酸碱指示剂pKa变色范围（pH）颜色酸式色碱式色甲基橙3.43.1~4.4红色黄色酚酞9.18.0~10.0无色红色甲基红4.954.4~6.2红色黄色百里酚蓝（麝香草酚蓝）1.651.2~2.8红色黄色溴百里酚蓝（溴麝香草酚蓝）7.16.2~7.6黄色蓝色中性红7.46.8~8.0红色黄色酚红7.96.7~8.4黄色红色百里酚酞（麝香草酚酞）109.4~10.6无色蓝色

二、常用的混合指示剂混合指示剂的组成变色点pH变色情况备注酸色碱色一份0.1％甲基黄乙醇溶液一份0.1%次甲基蓝乙醇溶液3.25蓝紫绿pH3.4绿色3.2蓝紫色一份0.1%甲基橙水溶液一份0.1%靛蓝二磺酸水溶液4.10紫黄绿?三份0.1%溴甲酚绿乙醇溶液一份0.2%甲基红乙醇溶液5.10酒红绿?一份0.1%溴甲酚绿钠盐水溶液一份0.1%氯酚红钠盐水溶液6.10黄绿蓝紫pH5.4蓝绿色，5.8蓝色，6.0蓝带紫，6.2蓝紫一份0.1%中性红乙醇溶液一份0.1%次甲基蓝乙醇溶液7.00蓝紫绿pH7.0蓝紫一份0.1%甲酚红钠盐水溶液三份0.1%百里酚蓝钠盐溶液8.30黄紫pH8.2玫瑰色，8.4清晰的紫色一份0.1%百里酚蓝50%乙醇溶液三份0.1%酚酞50%乙醇溶液9.00黄紫从黄到绿再到紫二份0.1%百里酚酞乙醇溶液一份0.1%茜素黄乙醇溶液10.2黄紫?

药用基础化学/电解质溶液溶液pH值的计算

一、一元弱酸（弱碱）溶液pH值的近似计算（一）一元弱酸溶液当c/Ka≥500时（二）一元弱碱溶液当c/Kb≥500时??

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二、多元弱酸（碱）溶液pH值的近似计算对于多元弱酸或弱碱，电离是分步进行的，例如：H2S+H2OH3O++HS-HS-+H2OH3O++S2-在这两步解离中，Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12可以看出，两步的电离平衡常数相差非常大，在这种情况下，可以进行近似计算，忽略第二步解离。?

药用基础化学/电解质溶液酸碱指示剂

一、酸碱指示剂概念酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，这些弱酸或弱碱与其共轭碱或共轭酸具有不同的颜色。常用的酸碱指示剂主要有以下四类：酚酞类：有酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等。磺代酚酞类：有酚红、甲酚红、溴酚蓝、百里酚蓝等。偶氮化合物类：有甲基橙、中性红等，它们都是两性指示剂，既可作酸式离解，也可作碱式离解。硝基酚类：这是一类酸性显著的指示剂，如对-硝基酚等。

二、酸碱指示剂的变色范围根据指示剂的酸式HIn和碱式In-在水溶液中达到平衡的关系式：HIn?H++In-式中Ka为指示剂的离解平衡常数，[In-]和[HIn]分别为指示剂的碱式色和酸式色离子的浓度。溶液的颜色是由两者的比值来决定的。

二、酸碱指示剂的变色范围当≥10时，此时只能看到碱式In-的颜色，pH≥pKa+1；当≤0.1时，此时只能看到酸式HIn的颜色，pH≤pKa-1；当100.1时，此时看到的碱式In-和酸式HIn混合色。指示剂的理论变色点：pH=pKa。指示剂的理论变色范围为:pH