全国通用备战2024年高考化学易错题精选类型07化工流程中的常考问题7大易错点学生版.docVIP

易错类型07化工流程中的常考问题

易错点1不清楚常见的工艺操作方法措施

【分析】

工艺操作(结果)

目的评价(或操作名称)

方法措施

研磨(粉碎)

增大接触面积，加快反应(溶解)速率

煅烧(焙烧)

矿物分解、燃烧，转化为易溶于酸、碱的物质

水浸

利用水溶性把物质进行分离

酸浸(碱浸)

利用物质与酸(碱)反应除掉杂质或把目标物质转化为可溶性离子

易错点2不清楚常见的工艺操作控制条件

【分析】

控

制

条

件

调节溶液pH

某些金属离子的沉淀，控制物质的溶解

控制温度

加快反应速率，促进平衡移动；物质的溶解、析出、挥发等

增大某反应物用量

增大另一反应物的转化率

某种试剂的选择

是否带入杂质、是否影响产品的纯度

调节pH的原理及目的

1．需要的物质：含主要阳离子（不引入新杂质即可）的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，使pH增大的物质如MgO、Mg(OH)2等类型的物质。

2．原理：加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了H+的浓度

3．pH控制的范围：杂质离子完全沉淀时pH值－主要离子开始沉淀时pH，注意端值取等。

4．控制pH的目的：

(1)pH调小：抑制某离子水解；防止某离子沉淀

(2)pH调大：确保某离子完全沉淀；防止某物质溶解等。

(3)控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性，或改变水解程度。

5．控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀的原理，例如：

(1)Fe3+溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3＋3H+，加入CuO后，溶液中H+浓度降低，平衡正向移动，Fe(OH)3越聚越多，最终形成沉淀。

(2)如若要除去Al3＋、Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH。

调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH增大；不引入新杂质。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。

(3)PH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的PH。

易错点3不掌握理解物质分离、提纯的方法及要点

分

离

提

纯

不相溶液体

分液

相溶性液体

蒸馏

难溶性固体

过滤

易溶性固体

蒸发浓缩、冷却结晶

趁热过滤

防止温度降低，某物质析出

冰水洗涤

减少晶体的溶解损失

乙醇、有机溶剂洗涤

减少晶体的水溶性损失

易错点4不能正确书写流程中陌生的反应方程式

【分析】

1．书写思路

首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型：

(1)元素化合价无变化则为非氧化还原反应，遵循质量守恒定律；

(2)元素化合价有变化则为氧化还原反应，既遵循质量守恒定律，又遵循得失电子守恒规律。

2．流程中陌生的氧化还原反应的书写流程

(1)首先根据题给材料中的信息确定氧化剂(或还原剂)与还原产物(或氧化产物)，结合已学知识根据加入的还原剂(或氧化剂)判断氧化产物(或还原产物)。

(2)根据得失电子守恒配平氧化还原反应。

(3)根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O等。

(4)根据质量守恒配平反应方程式。

易错点5热重曲线的相关问题

【分析】

1．热重曲线模型

由热重分析记录的质量变化对温度的关系曲线称热重曲线，曲线的横轴为温度，纵轴为质量。如固体物质A热分解反应:A(固体)B(固体)+C(气体)的典型热重曲线如图所示。图中T1为固体A开始分解的温度,T2为质量变化达到最大值时的终止温度。若试样初始质量为W0，失重后试样质量为W1，则失重百分数为。

2．热重曲线的分析法的思考路径

坐标曲线体解题时可以拆分为识图、析图、用图三个步骤。其中识图是基础，析图是关键，用图是目的。

(1)识图

识图的关键是三看：一看轴即横、纵坐标所表示的化学含义（自变量X轴和函数Y轴表示的意义），寻找X、Y轴之间的关系，因为这是理解题意和进行正确思维的前提；二看点即曲线中的特殊点（顶点、始点、终点、拐点、交叉点）；三看线即曲线的走势（变化趋势是上升、下降、波动、正态、偏态等变化）。

(2)析图

分析图中为什么会出现这些特殊点，曲线为什么有这样的变化趋势和走向，分析曲线变化的因果关系；通过联想，把课本内的有关化学概念、原理、规律等与图像曲线中的图形与相关点建立联系。

(3)用图

将相关的化学知识与图像曲线紧密结合，在头脑中构建新的曲线——知识体系，然后运用新的曲线——知识体系揭示问题的实质，解决实际问题。

3．热重分析的一般方法和规律

(1)设晶体为1mol。

(2)失重一般是先失水，再失非金属氧化物。

(3)计算每步的剩余固体质量，eq\f(m（剩余）,m（1mol晶体质量）)×100%＝固