《药用基础化学》课件——化学反应速率和化学平衡.pptxVIP

药用基础化学/化学反应速率和化学平衡化学反应速率的概念及表示方法

一、化学反应速率的概念在各类反应中有些反应很快有些反应很慢炸药爆炸照片底片感光酸碱反应铁的生锈橡胶老化药品和食品变质化学反应速率（chemicalreactionrate）是用来衡量化学反应的快慢物理量。化学反应快好还是慢好具体情况具体分析

二、化学反应速率的表示方法是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。?单位：mol/L·h、mol/L·min、mol/L·s平均速率瞬时速率?

三、化学反应速率的计算?案例：在某一条件下，合成氨的反应，开始时氮气、氢气、氨气的浓度分别为5、10、3mol/L；2min后，氮气、氢气、氨气的浓度分别为4、7、5mol/L，计算此反应的化学反应速率？

四、计算化学反应速率，要注意什么？1.化学反应速率一般指的是平均速率2.计算速率时要指出研究对象3.同一反应，不同物质速率之比=方程式的系数比

药用基础化学/化学反应速率和化学平衡化学平衡的概念、特点及平衡常数的计算

一、化学平衡的概念不可逆反应和可逆反应不可逆反应：单向进行的反应。特点：反应能进行到底。举例：可逆反应：在同一条件下，同时向两个相反方向进行的反应。特点：在密闭的容器中，反应不能进行到底。举例：

一、化学平衡的概念概念在可逆反应中，正反应速率等于逆反应速率的状态。

二、化学平衡的特点动等定变反应物、生成物浓度保持一定?动态平衡反应条件改变，平衡将发生变化（移动）

三、化学平衡常数(chemicalequilibriumconstant)概念它表示在一定温度下某一个可逆反应在达到平衡时生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比值是一个常数??

三、化学平衡常数(chemicalequilibriumconstant)关于Kc的说明：1.Kc与反应历程无关，只服从总反应方程式；2.反应方程式书写不同，Kc也不同；3.表达式中的浓度，不包括固态、纯液态和稀溶液中的水的浓度（均看作1）；4.Kc只与温度有关；5.Kc表示平衡体系中正反应进行的程度Kc越大，正反应进行得越完全。

四、有关化学平衡常数的计算1.已知平衡浓度求平衡常数：例1：在某温度下，反应H2+Br22HBr，在下列浓度时建立平衡：[H2]=0.5mo1/L,[Br2]=0.1mo1／L,[HBr]=1.6mo1／L，求平衡常数Kc。答：平衡常数Kc为51.2?

四、有关化学平衡常数的计算2.已知平衡浓度求开始浓度例2：氨的合成反应N2＋3H22NH3，某温度下达到平衡时，平衡浓度为：［N2］=3mol／L，［H2］＝8mo1／L，［NH3］＝4mo1／L，求开始时N2和H2的浓度。解：设开始时CNH3=0,CN2=x,CH2=yN2＋3H22NH3起始浓度c(mol/L)xy0变化浓度c(mol/L)264平衡浓度c(mol/L)384所以开始时CN2=x=3+2=5(mol/L),CH2=y=8+6=14(mol/L)

四、有关化学平衡常数的计算?

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药用基础化学/化学反应速率和化学平衡化学反应速率的影响因素

影响化学反应速率的因素浓度压力温度催化剂内因外因物质的本性

一、浓度对化学反应速率的影响结论：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率减慢。质量作用定律:对于一步完成的简单反应，在一定条件下，化学反应速率与反应物浓度方次的乘积成正比。1.此定律只适用于一步完成的简单反应，例mA+nB=C，则V=k[A]m[B]n；2.此定律在书写速率公式时不包括固态和纯液态反应物??

二、压力对化学反应速率的影响结论：对于气体反应，增大压力可以增大反应速率；减小压力可以减小反应速率。固体或液体物质间反应的反应速率与压力几乎无关。

三、温度化学反应速率的影响结论：升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。范特霍夫近似规律：当其他条件不变时，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2～4倍。

四、催化剂对化学反应速率的影响催化剂概念：在反应中能改变反应速率而本身的化学组成和质量在反应前后没有发生变化的物质。催化剂类型：加快反应速率的称正催化剂减慢反应速率的称负催化剂二氧化锰生物催化剂——酶又称缓化