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易错类型06常见物质的性质、用途及转化关系
易错点1不能区分浓稀硫酸和浓稀硝酸各自的特性
【分析】
1．浓H2SO4的特性
(1)
实验
实验现象
浓硫酸的特性
少量胆矾加入浓硫酸中
蓝色晶体变白
吸水性
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上
沾有浓H2SO4的滤纸变黑
脱水性
将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热
铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体
强氧化性、酸性
(2)分别写出浓H2SO4与Cu、C反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(3)常温下，Fe、Al遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车装运浓H2SO4。
(4)分别写出浓H2SO4与H2S、HI、FeSO4反应的化学方程式：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O、2HI＋H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))I2↓＋SO2↑＋2H2O、2FeSO4＋2H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O。
浓H2SO4与金属反应时的“量变”引起的“质变”规律
(1)较活泼金属(如Zn)，开始产生SO2，浓度变小后产生H2。
(2)不活泼金属(如Cu)，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀H2SO4不再与Cu反应。
2．硝酸的化学性质
(1)不稳定性
反应：4HNO3(浓)eq\o(======,\s\up7(△或光照))2H2O＋4NO2↑＋O2↑。
(2)强氧化性
硝酸无论浓、稀都具有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
按要求完成下列反应的方程式：
①与金属反应
稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
浓硝酸与铜反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
②与非金属反应
浓硝酸与C反应：C＋4HNO3(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
③与还原性化合物反应
硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。
稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：
3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(3)与有机物反应
①硝化反应(与反应)：＋HNO3eq\o(――→,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))＋H2O；
②显色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。
易错点2不能区分硅与二氧化硅的性质与用途的关系
【分析】
物质性质
用途
硅是常用的半导体材料
可作太阳能电池板
二氧化硅中存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度
可作光导纤维
4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑
用氢氟酸雕刻玻璃
2C＋SiO2eq\o(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO
焦炭还原SiO2制备粗硅
易错点3不了解氯、氮、硫及其化合物的性质和用途的关系
【分析】
物质性质
用途
ClO2具有较强的氧化性
用于自来水的杀菌消毒
次氯酸盐具有强氧化性
可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂
氮气的化学性质稳定
作保护气
NH4HCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物
可用作氮肥
浓氨水具有挥发性和还原性
用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气
草木灰和硫铵反应生成氨气，使肥效降低
草木灰和硫铵不能混合施用
二氧化硫与氧气反应
二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂
二氧化硫具有漂白性
二氧化硫可以用来漂白纸浆(不可漂白食物)
易错点4不能辨析三类漂白剂的区别
【分析】
1.三类漂白剂的区别
类型
原理
举例
特点
备注
氧化型
将有机色质内“生色团”破坏掉
HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等
不可逆、持久
无选择性
加合型
与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质
SO2
可逆、不持久
有选择性
吸附型
将有色物质吸附而褪色
活性炭
物理变化
吸附色素
2.漂白液和漂白粉的区别
(1)漂白液
(2)漂白粉
易错点5不了解钠、铝、铁及其化合物的性质和用途的关系
【分析】
物质性质
用途
钠具有较强的还原性
可用于冶炼钛、锆、铌等金属
电解NaCl溶液或熔融的NaCl
制取氢氧化钠、氯气或钠
NaHCO3受热分解生成CO2、能与酸反应
可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂
Na2CO3水解使溶液显碱性
用热的纯碱溶液洗去油污
Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2
作供氧剂
水玻璃(Na2SiO3的水溶液)不燃不爆
可用作防火材料
硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂
盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
锂质量轻、比能量大
可用作电
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