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2024届高三化学二轮复习——水溶液中的离子反应与平衡
一、单选题
1.下列能影响水的电离平衡,并使溶液中的的操作是()
A.向水中加氢氧化钡固体 B.将纯水加热至100℃
C.向水中投入少量的钠 D.向水中加入少量
2.某同学用0.1000NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,操作如下:①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后,注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;③调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记录读数;④用量筒量取20.00mL盐酸,转移至锥形瓶中,加入几滴酚酞溶液;⑤向其中滴加NaOH溶液并不断摇动锥形瓶,眼睛时刻注视滴定管中的液面变化:⑥当看到滴入半滴NaOH溶液后,溶液变成红色即停止滴定,记录读数。实验中存在的错误有几处?()
A.3 B.4 C.5 D.6
3.在一定温度下,当固体在水溶液中达到平衡:,要使固体减少而不变,可采取的措施是()
A.加固体 B.加盐酸 C.加少量水 D.加固体
4.下列物质中,含有自由移动的Cl-的是()
A.NaClO3溶液 B.CaCl2溶液 C.KCl晶体 D.液态氯化氢
5.下列说法中正确的是()
A.钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃,随即导泻使Ba2+转化为BaCO3而排出
B.珊瑚虫从周围海水中获取Ca2+和HCO3﹣,经反应形成石灰石(CaCO3)外壳,逐渐形成珊瑚
C.水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2,受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3,故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3
D.使用含氟牙膏预防龋齿利用了盐类水解的原理
6.25℃时,水的电离达到平衡:;,下列叙述正确的是()
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,降低
B.将水加热,增大,pH不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,降低
D.向水中加入少量固体硫酸氢钠,增大,不变
7.室温下,关于浓度均为0.1mol?L﹣1的盐酸和醋酸溶液,下列说法错误的是()
A.分别加水稀释10倍后,醋酸的pH大
B.两者分别与形状大小完全相同的Zn发生反应,开始时盐酸中反应速率快
C.等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液反应至中性,盐酸消耗的NaOH溶液体积大
D.等体积的两种溶液分别与足量的Zn发生反应,醋酸中产生的H2多
8.下列说法中正确的是()
A.在100℃时,pH约为6的纯水呈酸性
B.在常温下,将mol/L盐酸溶液稀释100倍,所得溶液的pH为8
C.在常温下,当水电离出的为mol/L时,此溶液的pH可能为2或12
D.当pH=1的氢氧化钠溶液和氨水各1mL分别稀释100倍,所得氨水的pH略小
9.下列说法正确的是()
A.氯化钡水溶液的pH小于7
B.碳酸钠溶液中c(Na+)≠2c(CO32-)
C.利用氯化铜水解可制取氢氧化铜
D.NaHSO4由于水解作用使溶液呈酸性
10.已知水中存在如下平衡:H2O+H2O?H3O++OH-ΔH0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液呈酸性,选择的方法是()
A.加热水至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol/L]
B.向水中加入NaHSO4
C.向水中加入Cu(NO3)2
D.在水中加入Na2SO3
11.下列物质溶于水后溶液显酸性的是()
A.NaHCO3 B.NH4NO3 C.Na2SO4 D.CH3OH
12.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是()
A.25℃时,1LpH=13的Ba(OH)2和BaCl2混合溶液中含有的OH-数目为0.1NA
B.1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应,生成的碘化氢分子数小于2NA
C.100mL0.1mol·L-1的NaOH水溶液中含有的氧原子数为0.01NA
D.月壤中含有3He,6g3He含有的中子数为2NA
13.下列说法正确的是()
A.25℃,向蒸馏水中加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa均能促进水的电离
B.物质燃烧放出的热量就是该物质的燃烧热
C.等质量的锌粒分别投入到过量等pH等体积的盐酸、醋酸中,醋酸中的平均反应速率快
D.电解质溶液导电的过程就是其电离的过程
14.已知:pM=-lgc(Mn+),且假设c(Mn+)≤10-6mol·L-1时,认为该金属离子已沉淀完全。常温下,金属离子(Mn+)浓度的负对数pM随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是()
A.常温下,Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
B.可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+
C.除去Cu2+中少量Fe3+,可控制溶液3≤pH<4
D.pM与Ksp之间的关系式为pM=lgKsp-nlgc(OH-)
15.下列实验不能达到
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