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2024届高考二轮复习——水溶液中的离子反应与平衡 作业.docx

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文档生成摘要水溶液中的离子反应与平衡本题考察离子反应与平衡的概念答案要点包括1水的电离平衡的影响因素盐酸和碱的关系,以及水的电导率2酸碱滴定过程中错误的判断及原因分析3结合题目所给信息,分析解决方法4离子反应与平衡的理论解释及应用5能否通过调整条件促使水溶液中的离子发生化学反应,如何实现这个目标6实验数据分析方法的运用和理解7温度对水的电离平衡的影响8钙离子钾离子的配位方式及其对电导的影响9

2024届高三化学二轮复习——水溶液中的离子反应与平衡

一、单选题

1.下列能影响水的电离平衡,并使溶液中的的操作是()

A.向水中加氢氧化钡固体 B.将纯水加热至100℃

C.向水中投入少量的钠 D.向水中加入少量

2.某同学用0.1000NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,操作如下:①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后,注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;③调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记录读数;④用量筒量取20.00mL盐酸,转移至锥形瓶中,加入几滴酚酞溶液;⑤向其中滴加NaOH溶液并不断摇动锥形瓶,眼睛时刻注视滴定管中的液面变化:⑥当看到滴入半滴NaOH溶液后,溶液变成红色即停止滴定,记录读数。实验中存在的错误有几处?()

A.3 B.4 C.5 D.6

3.在一定温度下,当固体在水溶液中达到平衡:,要使固体减少而不变,可采取的措施是()

A.加固体 B.加盐酸 C.加少量水 D.加固体

4.下列物质中,含有自由移动的Cl-的是()

A.NaClO3溶液 B.CaCl2溶液 C.KCl晶体 D.液态氯化氢

5.下列说法中正确的是()

A.钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃,随即导泻使Ba2+转化为BaCO3而排出

B.珊瑚虫从周围海水中获取Ca2+和HCO3﹣,经反应形成石灰石(CaCO3)外壳,逐渐形成珊瑚

C.水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2,受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3,故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3

D.使用含氟牙膏预防龋齿利用了盐类水解的原理

6.25℃时,水的电离达到平衡:;,下列叙述正确的是()

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,降低

B.将水加热,增大,pH不变

C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,降低

D.向水中加入少量固体硫酸氢钠,增大,不变

7.室温下,关于浓度均为0.1mol?L﹣1的盐酸和醋酸溶液,下列说法错误的是()

A.分别加水稀释10倍后,醋酸的pH大

B.两者分别与形状大小完全相同的Zn发生反应,开始时盐酸中反应速率快

C.等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液反应至中性,盐酸消耗的NaOH溶液体积大

D.等体积的两种溶液分别与足量的Zn发生反应,醋酸中产生的H2多

8.下列说法中正确的是()

A.在100℃时,pH约为6的纯水呈酸性

B.在常温下,将mol/L盐酸溶液稀释100倍,所得溶液的pH为8

C.在常温下,当水电离出的为mol/L时,此溶液的pH可能为2或12

D.当pH=1的氢氧化钠溶液和氨水各1mL分别稀释100倍,所得氨水的pH略小

9.下列说法正确的是()

A.氯化钡水溶液的pH小于7

B.碳酸钠溶液中c(Na+)≠2c(CO32-)

C.利用氯化铜水解可制取氢氧化铜

D.NaHSO4由于水解作用使溶液呈酸性

10.已知水中存在如下平衡:H2O+H2O?H3O++OH-ΔH0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液呈酸性,选择的方法是()

A.加热水至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol/L]

B.向水中加入NaHSO4

C.向水中加入Cu(NO3)2

D.在水中加入Na2SO3

11.下列物质溶于水后溶液显酸性的是()

A.NaHCO3 B.NH4NO3 C.Na2SO4 D.CH3OH

12.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是()

A.25℃时,1LpH=13的Ba(OH)2和BaCl2混合溶液中含有的OH-数目为0.1NA

B.1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应,生成的碘化氢分子数小于2NA

C.100mL0.1mol·L-1的NaOH水溶液中含有的氧原子数为0.01NA

D.月壤中含有3He,6g3He含有的中子数为2NA

13.下列说法正确的是()

A.25℃,向蒸馏水中加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa均能促进水的电离

B.物质燃烧放出的热量就是该物质的燃烧热

C.等质量的锌粒分别投入到过量等pH等体积的盐酸、醋酸中,醋酸中的平均反应速率快

D.电解质溶液导电的过程就是其电离的过程

14.已知:pM=-lgc(Mn+),且假设c(Mn+)≤10-6mol·L-1时,认为该金属离子已沉淀完全。常温下,金属离子(Mn+)浓度的负对数pM随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.常温下,Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]

B.可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+

C.除去Cu2+中少量Fe3+,可控制溶液3≤pH<4

D.pM与Ksp之间的关系式为pM=lgKsp-nlgc(OH-)

15.下列实验不能达到

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