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初中
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化学方程式及实验现象
点燃化合反应：
点燃
铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2===Fe3O4
点燃点燃现象：铁丝为银白色固体，在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体。
点燃
点燃
2、木炭燃烧：氧气充足：C+O2===CO2氧气不充足：2C+O2===2CO
现象：木炭为黑色固体，在空气中燃烧发光放热；在氧气中剧烈燃烧发出白光；燃烧后生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
4、红磷燃烧：4P+5O2===2P2O5
点燃现象：红磷为红色固体。在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成大量白烟。
点燃
5、氢气燃烧：2H2+O2===2H2O
点燃现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色液滴。
点燃
6、一氧化碳燃烧：2CO+O2===2CO2
点燃现象：产生蓝色火焰，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
点燃
7、镁条燃烧：2Mg+O2===2MgO
8、二氧化碳与水反应：CO2+H2O===H2CO3
现象：二氧化碳使紫色石蕊溶液由紫色变为红色。
9、常温下，铝与氧气反应：4Al+3O2＝2Al2O3
高温（反应后生成致密的氧化铝，使得铝有抗腐蚀性）
高温
10、二氧化碳与碳反应：CO2+C===2CO（吸热）
11、氧化钙与水反应：CaO+H2O===Ca(OH)2（放热）
通电分解反应：
通电
12、电解水：2H2O===2H2↑+O2↑
现象：正极气体可以使带火星的木条复燃，负极气体可燃,，正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1：2，
结论：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2，质量比为8:1。
Δ13、实验室制氧气的反应原理：
Δ
MnO2加热高锰酸钾：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
MnO2
过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制氧气：2H2O2===2H2O+O2↑（固体与液体常温反应）
14、碳酸分解：H2CO3===H2O+CO2↑现象：溶液由红色恢复成紫色。
高温15、高温煅烧石灰石：CaCO3===CaO+CO2↑
高温
高温置换反应：
高温
16、碳还原氧化铜：C+2CuO===2Cu+CO2↑
现象：黑色固体变为红色，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
高温17、碳还原氧化铁：2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑
高温
现象：红色固体变为黑色，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
18、实验室制氢气的反应原理：用锌和稀硫酸Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（实验室制氢气）
19、金属与稀酸生成氢气：（条件：氢前金属+稀盐酸或稀硫酸）
铁与稀硫酸：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑铁与稀盐酸：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
镁与稀硫酸：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑镁与稀盐酸：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
锌与稀硫酸：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑锌与稀盐酸：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
铝与稀硫酸：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑铝与稀盐酸：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
20、金属与盐溶液反应：（条件：前置后、盐溶液，钾、钙、钠不能用。）
铁与硫酸铜：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（银白色固体表面生成红色固体，溶液由蓝色变浅绿色）
铜与硝酸银：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（红色固体表面生成银白色固体，溶液由无色变蓝色）
铝与硫酸铜：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu（银白色固体表面生成红色固体，溶液由蓝色变无色）
四、复分解反应：
21、酸与碱的反应中和反应（中和反应无明显现象，要滴加指示剂）
⑴氢氧化钠与稀盐酸反应NaOH+HCl===NaCl+H2O
⑵氢氧化钠与稀硫酸反应2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
⑶氢氧化钙与稀盐酸反应Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
⑷氢氧化钙与稀硫酸反应Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O
22、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸钠与稀硫酸反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
以上2个反应的现象：产生气泡，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊
23、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀硫酸反应：2NaHCO3+H2SO4===Na2SO4+2H2O+2CO2
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