碱金属碱土金属-gf.pptx

第十八章碱金属与碱土金属

2教学要求1．掌握碱金属、碱土金属单质的性质，了解其存在、制备及用途与性质的关系。2．掌握碱金属、碱土金属氧化物的类型及重要氧化物的性质及用途。3．了解碱金属、碱土金属氢氧化物溶解性和碱性的变化规律。4．掌握碱金属、碱土金属重要盐类的性质及用途，了解盐类热稳定性、溶解性的变化规律。

3ⅠALiNaKRbCsns1+1ⅡABeMgCaSrBans2+218.1概述原子半径增大金属性、还原性增强电离能、电负性减小原子半径减小;金属性、还原性减弱;电离能、电负性增大HumphreyDavy(1778～1829)多数化合物为离子型，Be特殊形成共价；易溶于水，难形成配合物；焰色反应

4M3PM3N(M=Li)MHMNH2+H2MOH+H2汞齐MX（X=卤素）M2O（M=Li,Na）M2CO3M+(am)+e-(am)M2SM2O2（M=Na,K,Rb,Cs）MO2（M=K,Rb,Cs）碱金属单质的某些典型反应MPN2NH3(溶液或气态)H2OX2S液NH3有Fe存在HgO2O2+CO218.2单质的性质H22MO2+2H2O＝2MOH+H2O2+O2

5碱土金属单质的某些典型反应M3N2(M=Mg,Ca)MO+H2(M=Be,Mg)MO2(M=Ba),MOM(OH)2+H2(M=Ca,Sr,Ba)MH2(M=Ca,Sr,Ba)M(NH2)2+H2HMO2-+H2(M=Be)N2H2O水蒸气MO2NH3MX2NaOHBe至今没有发现过氧化物M3N2+6H2O＝3M(OH)2+2NH3

6碱金属、碱土金属与液氨的作用M1＋(x＋y)NH3＝M1(NH3)＋y＋e(NH3)x－（蓝色）M2＋(2x＋y)NH3＝M2(NH3)2＋y＋2e(NH3)x－（蓝色）

7离子型氢化物（除Be、Mg）LiH NaHKH RbHCsH－90.4－57.3－57.7－54.3－49.31.均为白色晶体,热稳定性差△fH?2.还原性强??(H2/H-＝-2.23V)ⅠAⅡA金属活泼，可与氢形成离子性氢化物，有以下特点：3.剧烈水解4.形成配位氢化物氢化铝锂Li[AlH4]受潮时强烈水解无水乙醚

8在无色火焰中灼烧时，外层电子被激发所吸收的能量不同即吸收光的波长不同，所呈现的颜色不同叫“焰色反应”。焰色反应铜（绿）钡（黄绿）锶（洋红）钙（砖红）铷（紫红）钾（紫）锂（红）钠（黄）

9锂的特殊性标准电极电势E?(Li+/Li)在同族元素中反常的低。在空气中燃烧能与氮气直接作用生成氮化物。LiOH红热时分解，而其它MOH则不分解。LiH的热稳定性比其它MH高;??LiF,Li2CO3,Li3PO4难溶于水。铍的特殊性电负性较大，有较强的形成共价键的倾向。铍的化合物热稳定性较差，易水解。铍的氢氧化物Be(OH)2呈两性。?????Be(OH)2+2H++2H2O?→?[Be(H2O)4]2+?????Be(OH)2+2OH-?→?[Be(OH)4]2-锂、铍的特殊性

1018.3对角线规则LiBeBCNaMgAlSi1.B、Si的相似性单质为原子型晶体，显某些金属性，并易与强碱反应2B+6NaOH＝2Na3BO3+3H2Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2B－O、Si－O十分稳定，氧化物是难熔固体氢化物多样性，挥发性、自然、水解卤化物易水解，Lewis酸易形成配合物，如HBF4和H2SiF6原因：Z/r比较相似。

11在空气中易形成致密的氧化膜，可与浓硝酸形成钝化膜。两性元素，氢氧化物也属两性Al(OH)3+OH-＝Al(OH)4-Be(OH)2+2OH-＝Be(OH)42-Al3+、Be2+易水解。卤化物均有共价性：在蒸气中，氯化物两分子缔合。2.Be、Al相似性AlAlClClClClClClClClClClBeBe

12单质与氧作用生成正常氧化物4Li+O2＝2Li2O2Mg+O2＝2MgO氢氧化物均为中强碱氟化物、碳酸盐、磷酸盐均难溶于水硝酸盐受热分解，产物为相应氧化物2Mg(NO3)2＝2MgO+4NO2+O2