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（一）电子层（能层）：专题2原子核外电子的运动特征电子层序数（n）1234567符号KLMNOPQ离核越来越远，能量越来越高专题2原子核外电子的运动特征轨道类型spdf······轨道形状球形纺锤形花瓣型·········原子核外电子的运动特征（二）原子轨道类型（能级）：s、p、d、f（g、h、i……）1．原子轨道形状：2.表示方法：ns，np，nd，nf….n1234电子层第一第二第三第四原子轨道1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f（三）轨道伸展方向：s——1（轨道数目）p——3（px、py、pz）d——5f——7（四）电子自旋方式：用“↑”、“↓”表示。各电子层包含的原子轨道类型、数目及容纳电子数：见教材P12表格专题2原子核外电子的运动特征（五）原子轨道的能量：②形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……；
2p＜3p＜4p＜5p……；
……专题2原子核外电子的运动特征(2)①相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf。③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，如2px=2py=2pz。④原子轨道能量顺序图（能级图）专题2原子核外电子的运动特征(2)（五）原子轨道的能量：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p能级组记忆法(从3d轨道开始能量交错)1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p[说明]自左而右、自上而下，轨道能量依次递增。专题2原子核外电子的运动特征(2)（五）原子轨道的能量：④原子轨道能量顺序图（记忆能级图）处于同一电子层的原子核外电子,也可以在不同类型的上运动,不同，形状也不同。S轨道是对称的,所以S轨道个轨道；P轨道在空间有个伸展方向,所以P轨道包括个轨道；d轨道有个轨道、f轨道有个轨道。每一个原子轨道上最多只能有个自旋状态不同的核外电子。原子轨道轨道类型球形1x、y、zpx、py、pz3572填空：轨道1、氢原子的3d和4s能级的能量高低是(??)A?3d4sB?3d4sC?3d=4sD?无3d,4s轨道,无所谓能量高低专题2原子核外电子的运动特征(2)2、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低（1）1s、3d（2）3s、3p、3d（3）3px、3pz、4p（4）3px，3pz，3py3、将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由高到低的顺序排列1s4p2s3s5f4s√4、有下列四种轨道：①2s、②2p、③3p、④4d，其中能量最高的是（）A.2sB.2pC.3pD.4dD5、用“＞”“＜”或“＝”表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低⑴3s3p⑵2px2py⑶3s3d⑷4
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