[人教版必修1]-高中化学第四章-氨气公开课课件.pptVIP

;第四节氨硝酸硫酸〔一〕;大气中N2;氮元素是一切动植物的生长都需要的营养元素。大气中含有大量的氮气，但是不能被多数生物直接吸收，多数生物只能吸收含氮元素的化合物。;氮的固定(fixationofnitrogen)：;一、氨(NH3)：(ammonia);对合成氨研究有奉献的三位诺贝尔奖

的科学家;;在合成氨研究屡屡受挫的情况下，德国另一位化学家哈伯知难而进，对合成氨进行了全面系统地研究和实验，终于在1908年7月在实验室里用N2和H2在600℃、200个大气压下合成氨，产率虽只有2%，但却是科学上的一项重大突破。;;到了1913年第一次世界大战时，哈伯已为德国建成了无数个大大小小的合成氨工厂，为侵略者制造了数百万吨炸药，从而导致并蔓延了这场秧祸全球的世界大战，这也是第一次世界大战德国为什么能坚持这么久的谜底。;当事实真相大白于天下时，哈伯受到了各国科学家的猛烈抨击，尤其是当他获得1918年诺贝尔化学奖时，更激起了世界人民的愤怒。

人工合成氨实验的成功令人欢心鼓舞，它对工农业生产、国防科技的重大意义是不言而喻的。但三位科学家留给后人的思考也是深刻的—科学必须造福于民！

;本节所讲内容;;认识氨气;实验探究一;大雁塔喷泉;①烧瓶里为什么会形成喷泉？

②胶头滴管的作用是什么？

③烧瓶中的溶液为什么变成红色？;各种喷泉的比较;常见较易形成喷泉实验组合;

收集的氨气不纯或较少

收集氨气时烧瓶潮湿

烧瓶装置气密性不好

导管过长

其他;认识氨气;

;2、氨气与酸的反响：;

;NH3+HCl==NH4Cl(白烟);NH3+HCl==NH4Cl；;从氮元素的化合价考虑，氨还有哪些性质？;4NH3+5O2==4NO+6H2O;N2;氨的用途;以下关于氨性质的表达中正确的选项是〔〕

A、氨气可用排水法收集

B、氨水呈碱性

C、氨气和酸相遇都能产生白烟

D、在反响NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化;内容小结;对健康的危害：短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰可带血丝、胸闷、呼吸困难,可伴有头晕、头痛、恶心、呕吐、乏力等,可出现紫绀、眼结膜及咽部充血及水肿、呼吸率快、肺部罗音等。严重者可发生肺水肿、成人呼吸窘迫...

;铜陵发生液氨泄露事故;;四氨气制法：;2氨气的实验室制法：;〔3〕制取装置：

固固加热装置;可以枯燥氨气的物质是()

A、P2O5 B、无水CaCl2

C、浓硫酸D、碱石灰;浓氨水;内容小结