分析化学分析化学考试试题及答案f.doc

分析化学考试试题

一．（选择包括8小题，32分）

选择题（答案任选，每小题目4分）

可以用下法中那种方法减少分析测试中大偶然误差：

A进行对照实验室B进行空白实验室C进行仪器校准

D进行分析结果校正E增加平行实验的次数

2,已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol·L-1NaOH

溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（）

A．0.25g左右B.1g左右C.0.1g左右D.0.05g左右E.0.5g左右

用法0。1moL·L-1NaOH滴定pKa为此3。7的0.10mol·L-1某一弱酸的pH突跃范围是：A6.7-8.7B6.7-9.7C6.7-10.7D7.7-9.7E7.7-10.7

4,在H3PO4存在下的HCl溶液中，用0。1moL·L-1K2Cr2O7溶液滴定的0.1mol·L-1Fe2+溶液，其化学计量点的电位为佳86V，对此滴定最适宜指示剂为；

A次甲基蓝（φθ‘=0。36V）B二苯胺（φθ‘=0。76V）

C二苯胺磺酸钠（φθ‘=0。84V）D邻二氮菲-亚铁（φθ‘=1。06V）

E硝基邻二氮菲-亚铁（φθ‘=1。25V）

5,在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的？

A酸效应系数愈大，络合物的实际稳定性愈大。

B酸效应系数愈小，络合物的实际稳定性愈小。

CpH值愈大，酸效应系数愈大。

D酸效应系数曲线（林邦曲线）能表示出各金属离子能够被EDTA准确确定的最高允许pH值。

E酸效应改变了络合物的稳定常数KMY。

6,已知在0.10mol·L-1Ag(NH3)2+溶液中，含有游离NH3的浓度为0.10mol?L-1，计算溶液

中游离Ag+的浓度。（Ag+-NH3络合物的累积稳定常数β1=1.7×103，β2=1.0×107）（）

A．1.0×10-8mol.L-1B.1.0×10-6mol.L-1C.1.0×10-7mol.L-1

D.1.0×10-9mol.L-1E.1.0×10-10mol.L-1

7,下列有关沉淀吸附的一般规律中，哪条是不对的？

A离子的价数高的比低的易被吸附；

B离子浓度愈大愈易被吸附；

C沉淀的颗粒愈大，吸附能力愈强；

D能不能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子，优先被吸附；

E温度愈高，愈有利于吸附；

8，用双腙光度法测定Pb2+(其摩尔质量为207.2g/mol),若40mL溶液中含有0.1mgPb2+,用1cm比色皿在520nm下测得透光度为10%，则此化合物的摩尔吸光系数为：

A1.0×102B1.0×103C1.0×104D1.0×105E1.0×106

二．（填空包括5小题20分）

★填空题

EDTA是一个四元酸（H4X），试写出浓度为Cmol.L-1的H4X水溶液的PBE：——————————————————————。

滴定分析对滴定反应的基本要求是————，——————，——————。

在重量分析中，沉淀晶形沉淀要在较稀的溶液中进行，这是因为————————————————————。

加入适量的六次甲基四胺到Fe3+,Al3+,Ti3+,Co2+,Ni2+的酸性溶液中，咳进行沉淀分离，——————离子将形成沉淀，此时溶液的酸度由——————组分决定。

已知φθAg+/Ag=0.80伏，Ksp=1.8×10-10那么银电极在0.10mol·L-1NaCl溶液中的电极电位是——————。

三，（15分）在pH=8.0和蔼pH=10.0的氨性溶液中，用0.02mol·L-1EDTA滴定0.02mol·L-1的金属离子M2+。已知溶液中CNH3+NH4=0.02mol·L-1，计算上述两种情况下的化学计量点的pM’SP=?如果在pH=10.0条件下滴定M2+，pM’ep=8,2,试计算滴定误差是多少？

（有关常数：lgKMY=18.0，Kb(NH3)=1.8×10-5,M和NH3络合的积累稳定常数β1=103。0，β2=105。0，β3=107。0，β4=109。0，两种情况下αM（OH）=1）

四，证明（10分）：已知某难溶化合物MX是由二元弱酸H2X形成的盐，既MX=M2++X2+

求证：在一定酸