(41)--6.6键的极性与分子的极性.ppt

药学院李伟*第八章化学键与分子结构*第六章化学键与分子结构药学院李伟*第八章化学键与分子结构药学院李伟*第八章化学键与分子结构药学院李伟*第八章化学键与分子结构药学院李伟*第八章化学键与分子结构药学院李伟*第八章化学键与分子结构药学院李伟*第八章化学键与分子结构药学院李伟*第八章化学键与分子结构药学院李伟*第八章化学键与分子结构药学院李伟*第八章化学键与分子结构第三节键的极性和分子的极性一、键的极性（极性键和非极性键）例如：H2，O2，N2，Cl2等单质分子中的共价键都是非极性键。1、非极性键当两个相同的原子以共价键相结合时，由于原子双方吸引电子的能力(即电负性)相同，所以共用电子对均匀地出现在两个原子之间。也就是说电子云密度大的区域恰好在两个原子中间。由于原子核的正电荷重心和电子云负电荷的重心正好重合，键的两端电性是一样的。这种共价键叫做非极性键。2、极性键当两个不同的原子以共价键相结合时，由于不同原子吸引电子的能力(即电负性)不同，使共用电子对偏向电负性大的原子一方。即电子云密度大的区域偏向电负性较大的原子一方，这样键的一端带有部分负电荷，另一端带有部分正电荷，即在键的两端出现了电的正极和负极。这种共价键叫做极性键。3、键的极性大小的判断⑴、如果成键的两个原子的电负性相等，则形成的键应该是非极性共价键。如：H-H和Cl-Cl等。第三节键的极性和分子的极性⑵、如果成键的两个原子的电负性相差不很大，则形成极性共价键。正极靠近电负性小的原子，而负极靠近电负性大的原子。例如：H-Cl在极性共价键中，成键原子的电负性差越大，键的极性也越大。⑶、如果两个原子的电负性相差很大时，就形成了离子键。例如：Na-Cl?x=2.1?x:成键两原子的电负性差离子键是最强的极性键。第三节键的极性和分子的极性二、分子的极性（极性分子和非极性分子）1、极性分子和非极性分子极性分子：正电荷重心和负电荷重心不互相重合的分子。非极性分子：正电荷重心和负电荷重心互相重合的分子。⑴、由非极性键组成的分子一定是非极性分子。如：H2、O2、Cl2等⑵、由极性键组成的双原子分子一定是极性分子。如：HCl、HF、CO等。⑶、由极性键组成的多原子分子，视分子的组成和分子的空间结构，可能是极性分子，也可能是非极性分子。如：NH3BCl3等。第三节键的极性和分子的极性如：CO2是一个非极性分子，SO2是一个极性分子。2、分子极性大小的判断⑴、偶极矩（?）分子极性的大小常用偶极矩来衡量。分子中正(或负)电荷重心上的电荷量(q)与正、负电荷重心间的距离(d)的乘积叫做偶极矩.即：?=q×dd—偶极长度偶极矩的数量级在10-30C.m范围，一个电子所带电荷1.602×10-19c(库仑），偶极长相当于原子间距离，数量级在10-10m。通常把3.33×10-30c·m作为偶极矩的单位，称德拜，用D表示，即1D=3.33×10-30c·m第三节键的极性和分子的极性药学院李伟*第八章化学键与分子结构*第六章化学键与分子结构药学院李伟*第八章化学键与分子结构药学院李伟*第八章化学键与分子结构药学院李伟*第八章化学键与分子结构药学院李伟*第八章化学键与分子结构药学院李伟*第八章化学键与分子结构药学院李伟*第八章化学键与分子结构药学院李伟*第八章化学键与分子结构药学院李伟*第八章化学键与分子结构药学院李伟*第八章化学键与分子结构