(43)--4-9 酸碱-知识要点总结.ppt

无机化学

第二章酸碱平衡知识要点总结

2.1.1酸碱质子理论2.1.2酸碱电子理论2.1酸碱理论

1923年BronstedJN和LowryTM提出“酸碱质子理论”。（1）质子酸碱的概念质子酸质子碱能够接受质子的物质，即质子的接受体。能够给出质子的物质，即质子的给予体。2.1.1酸碱质子理论

质子理论中酸碱反应的实质是两对共轭酸碱对之间的质子转移反应。H+↓酸1碱2酸2碱1共轭共轭HAc+H2OH3O++Ac-（2）酸碱反应的实质2.1.1酸碱质子理论

在冰醋酸中酸性强弱顺序为：HClO4H2SO4HClHNO3，冰醋酸将这四种强酸的强弱区别开了，这种能够区分酸碱强度的作用叫做区分效应。具有区分效应的溶剂称为区分溶剂。在水中这四种强酸的强度都表现为H3O+的水平，它们的相对强弱在水溶液中显示不出来，水对这四种强酸起着拉平的作用，称为拉平效应。具有拉平效应的溶剂称为拉平溶剂。（3）溶剂的拉平效应和区分效应2.1.1酸碱质子理论

1923年美国物理化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯（LewisGN）提出酸碱电子理论。2.1.2酸碱电子理论（TheLewistheoryofacidandbase）

Lewis酸Lewis碱凡是能够接受电子对的分子、离子或原子团。凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团。2.1.2酸碱电子理论（TheLewistheoryofacidandbase）

2.2.1水的质子自递平衡常数2.2.2弱酸（弱碱）与水之间的质子传递平衡2.2.3弱酸（弱碱）溶液pH值的求算2.2.4浓度对酸碱平衡的影响2.2酸碱平衡

2.2.1水的质子自递平衡常数Kw为水的离子积常数，简称水的离子积。它表明一定温度下水中[H+][OH-]之积为一常数。用[H+]表示水溶液的酸度（acidity）。酸度是溶液酸碱性的定量标度。pH＝－lg[H+]

一、一元弱酸（弱碱）1.质子转移平衡常数（解离平衡常数）Ka称为弱酸的质子转移平衡常数，即酸的解离常数。Kb为弱碱的质子转移平衡常数，碱的解离常数。解离常数越大说明解离度越大，表示该弱电解质相对较强。2.2.2弱酸（弱碱）与水之间的质子传递平衡

一、一元弱酸（弱碱）2.2.2弱酸（弱碱）与水之间的质子传递平衡2.共轭酸碱解离平衡常数之间的关系

1.多元弱酸：凡是能在水溶液中释放出多个质子的酸叫多元酸。分步解离：多元弱酸在水溶液中分步解离出多个质子。相应多元弱碱的解离平衡常数，以结合第一个质子（H+）为一级解离，解离平衡常数为Kb1。2.多元弱酸的解离平衡常数，以解离出第一个质子（H+）为一级解离，解离平衡常数为Ka1。2.2.2弱酸（弱碱）与水之间的质子传递平衡二、多元弱酸、弱碱

浓度为c的一元弱酸溶液中[H+]的最简计算公式：浓度为c的一元弱碱中[OH-]的最简计算公式：适用范围：浓度较小的一元弱酸弱碱。cKa20Kw，c/Ka500。1.一元弱酸或弱碱溶液pH值的求算2.2.3弱酸（弱碱）溶液pH值的求算

2.3.1缓冲溶液的组成及缓冲作用机制2.3.2缓冲溶液pH的计算2.3.3缓冲溶液的配制2.3缓冲溶液

（1）定义能够抵抗外加少量酸、碱和稍加稀释，而本身pH值不发生显著变化的作用称为缓冲作用。具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。（2）组成缓冲溶液一般由一对共轭酸碱对组成，叫做缓冲系或缓冲对。2.3.1缓冲溶液的组成及缓冲作用机制

以Hac-Ac-体系为例（3）缓冲作用原理2.3.1缓冲溶液的组成及缓冲作用机制

当加入少量强酸时，增加的H3O+与Ac-作用，质子转移平衡左移，溶液的pH保持基本不变。当加入少量强碱时，加入的OH-与H3O+结合，质子转移平衡右移，补充消耗掉的H3O+离子，而溶液的pH保持基本不变。少量水稀释时，HAc、Ac-浓度降低倍数相等，溶液pH基本不变。（3）缓冲作用原理2.3.1缓冲溶液的组成及缓冲作用机制

用质子转移平衡式表示加少量强酸：H3O++Ac-HAc+H2O(大量)加少量强碱:H3O++OH-2H2OHAc+H2OAc-+H3O++(大量)HAc+OH-