(44)--无机及分析化学试卷库.doc

第一章

一.填空

1.在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于。

2.热力学第一定律的数学表达式为。

3.体系分为三种类型：、、。

4.已知反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)，?rHm?=483.6kJ?mol-1，则

?fHm?(H2O，g)=kJ?mol-1。

5.过程指的变化；途径指完成的具体步骤。

二.判断题

1.Q和W是过程函数，而?U是状态函数。()

2.某反应2A+B=A2B，其反应速率表达式是v=kcx(A)?cy(B)，反应级数是x+y。()

3.反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，已知某温度下反应速率v(NH3)=0.2mol?dm-3?h-1，

则v(H2)=0.2mol?dm-3?h-1。()

4.已知下列过程的热化学方程式为：UF6(l)?UF6(g)?rHm?=30.1kJ/mol

则此温度时蒸发1molUF6(l)，会放出30.1kJ。()

5.熵是状态函数，且可以得到绝对值。()

三.选择题

1.某热力学体系，经一系列变化后，又变回到起始状态，此时，体系的（）。

A.Q=0，W=0，?H=0，?U=0

B.Q?0，W?0，?H=Q，?U=0

C.Q=W，?U=Q-W，?H=0

D.Q?W，?U=Q-W，?H=0

2.对于I2(g)=2I(g)的反应，其热效应必定是（）。

A.?H0B.?H0C.?H=0D.

3.反应速率的质量作用定律只适用于（）。

A.化学反应式中，各物质计量系数均为1的反应

B.一步完成的简单反应

C.实际能进行的反应

D.非基元反应

4.升高温度，可加快反应速率的主要原因是（）。

A.降低了反应的活化能B.增加了分子的碰撞次数

C.提高了活化分子百分数D.使平衡发生移动

5.盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。这是因为反应处在（）。

A.可逆条件下进行B.恒压无非体积功条件下进行

C.恒容无非体积功条件下进行D.以上B、C都正确

6.下列物质中?fHm?为零的是（）。

A.金刚石B.石墨C.活性炭D.焦炭

7.若某体系所吸收的热量全部用来使体系的焓增加，应该需要下列哪些条件？（）

①封闭体系②恒容③恒压④不做其他功

A.①B.①②④C.①③D.①③④

四.计算题

1.298K时，在恒容量热计中测得1.00molC6H6（l）完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g)时，放热3263.9kJ。计算恒压下1.00molC6H6（l）完全燃烧时的反应热效应。

2.查表计算下列反应的ΔrH298?。

（1）2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

（2）3Fe(s)+4H2O(l)=Fe3O4(s)+4H2(g)

3.已知2H2(g)+2NO(g)=2H2O+N2(g)速率方程为：v=k?c(H2)?c2(NO)，在一定温度下若使容器缩小到原来的1/2时，问反应速率如何变化？

4.根据实验，在一定温度范围内，NO和Cl2的下列反应方程式符合质量作用定律。

2NO+Cl2→2NOCl

(1)写出该反应的反应速率表达式。

(2)该反应的级数是多少？

(3)其他条件不变，如果将容器的体积增加到原来的2倍，反应速率如何变化？

(4)如果容器体积不变而将NO的浓度增加到原来的3倍，反应速率又将怎样变化？

5.设A+B==C是一个二级反应(对A、B各为一级反应)。若在1.5dm3溶液中，当A为4.5mol、B为3mol时，v为0.0042mol·dm-3·s-1。写出该反应的速率方程，计算速率常数。

第二章

一.填空

1.对于反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，?rH298?=-92.2kJ?mol-1，若升