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氢氧化钠变质的探究教案

氢氧化钠固体变质的实验探究

教学目标:

1.进一步深化NaOH与CO2反应的性质及相关物质的性质和转化关系的认识。

2.并且可以复习巩固酸碱盐的部分化学性质和学会一些除杂的方法。

探究方法:

创设情境、兴趣引导、实验探究。

教学过程:

一、问题导入：

这瓶氢氧化钠怎么了？瓶口的白色物质是什么？请用化学方程表示产生的原因。

二、探究氢氧化钠是否变质。

1．为了验证氢氧化钠是否变质，我们学校“玩转化学”社团的同学们设计了如下方案，请你判断是否可行并说明理由。

是否可行

设计理由能写的写出方程式

现象

结论

（1）酚酞试剂

（2）PH试纸

（3）稀HCl

（4）Ca(OH)2溶液

（5）CaCl2溶液

2.组织学生填写第二列内容，并交流展示。

3.下面请大家一块来看一下化学社团孩子们的探究过程吧。

请同学们结合幻灯片，仔细观察实验现象，完成上面表格。

设计实验：因为变质后生成了Na2CO3，所以是否变质关键就是是否含有Na2CO3。根据Na2CO3和NaOH的性质区别，可以选用不同类型的试剂（如酸碱盐）来加以鉴别。如果是用酸，因为碳酸盐能与酸反应生成气体，现象为产生气泡，而氢氧化钠不能。例如：可用稀盐酸、稀硫酸或醋酸等等。如果是用碱，某些碱能和碳酸盐反应生成沉淀，而氢氧化钠不能。例如：氢氧化钡或氢氧化钙。如果是用盐，某些盐能和碳酸盐生成沉淀，而氢氧化钠不能。例如氯化钡或氯化钙。

三、探究氢氧化钠变质的程度。

根据上面的探究，我们对于该样品的成分有如下猜想：

=1\*GB3①完全变质，=2\*GB3②部分变质。

分析：（1）判断变质程度，关键在于检验是否有的存在。检验NaOH最常用的方法是。

（2）因为NaOH、Na2CO3溶液都呈碱性，所以直接滴加酚酞溶液不可行。Na2CO3的存在干扰了NaOH检验。所以我们必须先除去Na2CO3。

（3）怎样除去Na2CO3?在除去碳酸钠的同时不能引进新的碱性的物质，否则就不能确定是氢氧化钠使得溶液呈碱性。（讨论：氢氧化钙溶液和氯化钙溶液）

例如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，将Na2CO3除去，此步骤中不可加Ca(OH)2或Ba(OH)2，否则影响后续测定。因为加Ca(OH)2或Ba(OH)2的话会生成氢氧化钠，那么检验出来碱性，就不能说明是原来固体中有氢氧化钠，有可能是生成的。

请小组同学按照实验台上内容，分组进行实验探究。完成实验内容：

操作

现象

1取一定量的变质的NaOH固体于试管中加水使其全部溶解

得到无色溶液

2.向上述溶液中滴加氯化钙或硝酸钡溶液，至不再产生沉淀为止

有白色沉淀生成

3.将2中的溶液静置后，取上层清液于另一支试管中，滴加几滴无色酚酞。

无色酚酞变红或不变红

分析总结：根据滴加无色的酚酞是否变红，得出其中是否含有NaOH，从而确定是部分变质还是全部变质。