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化学分离与提纯

提纯是指将混合物净化除去其杂质，得到混合物中的主体物质，提纯后的杂质不必考

虑其化学成分和物理状态。

混合物的分离方法有许多种，但根据其分离本质可分为两大类：

一类：化学分离法

另一类：物理法

分离与提纯的原则

1.引入的试剂一般只跟杂质反应。

2.后续的试剂应除去过量的前加的试剂。

3.不能引进新物质。

4.杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离。

5.过程简单，现象明显，纯度要高。

6.尽可能将杂质转化为所需物质。

7.除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。

8.如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象的发生。

概念区分

过滤：从液体中分离不溶的固体，净化食用水；

溶解和过滤：分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶，分离盐

和沙；

离心分离法：从液体中分离不溶的固体，分离泥和水；

结晶法：从溶液中分离已溶解的溶质，从海水中提取食盐；

分液：分离两种不互溶的液体，分离油和水；

萃取：入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离，庚烷，取水溶液中的

碘；

蒸馏：溶液中分离溶剂和非挥发性溶质，海水中取得纯水；

分馏：离两种互溶而沸点差别较大的液体，液态空气中分离氧和氮；石油

的精炼；

升华：离两种固体,其中只有一种可以升华，离碘和沙；

吸附：去混合物中的气态或固态杂质，活性炭除去中的有色杂质；

分离和提纯常用的化学方法

1．加热法

当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分

离出去。如，NaCl中混有NHCl，NaCO中混有NaHCO等均可直接加热除去

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杂质。

2.沉淀法

在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该方法

一定要注意不能引入新的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应

注意后加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。如，加适量的

BaCl2溶液可除去NaCl中混有的NaSO。

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3.酸碱法

被提纯的物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱反应，用酸碱作除杂试剂。如用盐酸

除去SiO中的CaCO，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。

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4.氧化还原法

如果混合物中混有还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质。如

将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，以除去FeCl2杂质；同样如果混合物中混有

氧化性杂质，可加入适当的还原剂使其被还原为被提纯物质。如将过量的铁粉加入

混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3杂质。

5.转化法

不能通过一次达到分离目的的，需要经过多次转化，将其转化成其它物质才能分

离，然后再将转化的物质恢复为原物质。如分离Fe3＋和Al3＋时，可加入过量的

NaOH溶液生成Fe(OH)和NaAlO，过滤后再加入盐酸重成Fe3＋和Al3＋。