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高考化学考点总结

模块一、基本概念

物质的组成、性质和分类：

=1\*GB2⑴酸：电离出的阳离子全部是H+的化合物。

分类：

强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4

按强弱分中强酸:H2SO3、HNO2、

弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH、H2SiO3(白色沉淀)

一元酸：HCl、HNO3、HClO（有漂白性）、CH3COOH

按元次分二元酸：H2SO4、H2SO3、H2CO3

三元酸：H3PO4

=2\*GB2⑵碱：电离出的阴离子全部都是OH—的化合物。

分类：

按强弱分

可溶于水：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）

可溶于水：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、NH3·H2O

不溶于水：Al（OH）3、Mg（OH）2、Cu（OH）2

弱碱：

按可溶性分强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）

强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2

弱碱：Al（OH）3、Mg（OH）2、Cu（OH）2、NH3·H2O

弱碱：

=3\*GB2⑶盐：由金属阳离子或铵根离子与酸根形成的化合物。

可溶于水：Na2CO

可溶于水：Na2CO3、NaCl、NaHCO3、CuSO4、Cu(NO3)2

不溶于水：CaCO3、BaCO3、MgCO3、CuCO3、AgCl、AgBr、AgI

BaSO4、CaSO4

弱碱：

按可溶性分

酸式盐：NaHCO3、NaHSO4、Ca(HCO3)2、NaHSO3

按水解分正盐：NaCl、NaHCO3、CuSO4、Cu(NO3)2、CaCO3、BaCO3

碱式盐：Cu2（OH）2CO3(孔雀石)

有颜色的离子：Cu2+(蓝色)、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色）

=4\*GB2⑷氧化物：由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物

金属氧化物：CaO、CuO、Na2O、Na

金属氧化物：CaO、CuO、Na2O、Na2O2、Fe2O3、Fe3O4、Al2O3

非金属氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、SiO2、NO2、P2O5

弱碱：

按组成元素分

酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、SiO2、Al2O3

按酸碱性分类碱性氧化物：CaO、CuO、Na2O、MgO、Fe2O3、Al2O3

其他：CO、NO、Na2O2、Fe3O4

分散系和胶体：

丁达尔效应：光速透过胶体可以看到一条光亮的通路的现象，用于检测体系是否为胶体

常见的胶体：新鲜的豆浆、早晨的雾、红墨水、雾霾、Fe(OH)2胶体、Al(OH)3胶体

物质的量有关概念：研究微观粒子的物理量

阿伏伽德罗定律及推论：NA6.02×1023

物质的量浓度：

离子反应方程式：判断书写正误

离子共存：H+、OH-以及一些金属阳离子、酸根离子和哪些离子不能共存

氧化还原反应的基本概念：判断是否是氧化还原反应

氧化还原反应的基本规律：升失氧、降得还

氧化还原反应的有关计算：得失电子守恒

反应热、燃烧热和中和热：ΔH

热化学方程式：书写和反应热的计算

模块二、基本理论

原子的组成与结构：质子、中子、电子数目及质量数的关系

化学键与电子式：离子键、共价键

元素周期表与元素周期律：同周期、同主族的变化规律

综合推断：根据原子结构推出元素，再推出物质，写出反应方程式

化学反应速率的计算：

影响化学反应速率的因素：温度、浓度、接触面积等

化学平衡状态的判断：各组分的浓度保持不变，v正=v逆0等方法

化学平衡移动的原理：勒夏特列原理PV=nRT

化学平衡常数及化学平衡计算：K

化学平衡图像：一看、二想、三判断

弱电解质的电离平衡：分布电离，第一步最重要

水的电离平衡：

溶液的酸碱性：显碱性的溶液不一定是碱的溶液

溶液的PH:PH=-lgc(H+)

酸碱中和滴定：滴定终点的现象，滴定浓度的计算，酸碱滴定管的使用

盐类水解的规律：有弱才水解，谁强显谁性

盐类谁水解的应用：判断溶液的酸碱性以及元素在水溶液中的存在