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原电池、电解池专项练习题
1.（双选，2010年高考）铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是
-2+2+2+
A正极反应为：Zn—2e=ZnB电池反应为：Zn+Cu=Zn+Cu
+
C在外电路中，电子从负极流向正极D盐桥中的K移向ZnSO溶液
4
2.某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是
．．．
A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
2＋-
B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu+2e=Cu
C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
石墨锌
2＋
D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu向铜电极移
动
3.有关右图装置的说法中正确的是
-
A．若两电极直接连接，e由外电路流向锌极
CuCl溶液
B．若锌接电源负极，石墨接电源正极，锌上有气泡2
-2＋
C．若两电极直接连接，则负极反应：Zn－2e=Zn
D．若锌接电源负极，石墨接电源正极，则Cu2+向石墨极移动
4.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化
膜增厚。其反应原理如下：
电池：Pb(s)+PbO(s)+2HSO(aq)=2PbSO(s)+2HO(l)电解池：2Al+3OAlO3+3H
22442222
电解过程中，以下判断正确的是
电池电解池
+
AH移向Pb电极H+移向Pb电极
B每消耗3molPb生成2molAlO
23
+2+
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