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高考化学考点分析

一、选择题

选择题主要是单选题，考查内容主要包括:离子能否大量共存、元素化合物(碱金属、Al、Zn、Mg、Fe、Cl、S、P、N、的单质及其化合物的化学式、性质、用途、离子鉴别等)、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律及其推论、物质的量的计算、元素的“位一构一性”关系、同位素的原子结构、常见分子的空间结构、晶体的类型与性质、外界条件对化学反应速率及平衡移动的影响、原电池原理、电解原理、官能团的结构及性质、同分异构体、同系物、氧化还原反应、热化学方程式的书写及正误判断盐类水解、PH值的简单计算及与溶液酸碱性的关系、弱电解质的电离平衡及移动、多步反应关系式的确定、实验方案设计及评价。

二、推断题

推断题包括无机推断和有机推断。无机部分包括框图题:突破口(特征反应、特殊现象、特

殊颜色、重复出现的物质、特殊反应条件、特殊量的关系);推断题:物质结构(核外电子排布、晶体性质)、典型物质的化学性质等;方程式的书写:审题(离子方程式或化学方程式充分利用信息写出并配平(先氧化还原，再电荷守恒，后质量守恒)。有机部分包括反应类型:加成，取代(硝化、酯化、磺化、水解)氧化(加氧、去氢)，还原(加氢、去氧)，消去醇、卤代烃)、加聚，缩聚等(从结构改变半断);化学式书写:注意题目要求(结构式、结构简式，化学式);化学方程式书写:生成有机物时别漏无机物，注意配平;有机合成:信息的使用;框图分析、官能团的改变特别要注意等。

三、实验题

实验考查在试题中的比重越来越大，搞好实验复习对提高分数有着至关重要的作用。实验部分包括试剂存放:广口瓶、细口瓶、棕色瓶;药品的取用;温度计的使用:液面下支管口处、水浴中、溶液中等;实验操作的注意事项:醛的二个典型反应(反应环境问题)酯化反应(饱和Na2CO3溶液的作用)、苯酚与浓溴水(沉淀存在)、实验室制乙烯的温度Fe(OH)2的生成操作(滴管在液面下)、几种仪器的读数(天平、量筒、滴定管等)、气密性检查:①常用方法、(②特殊方法;喷泉实验原理尾气吸收的方法(导管、倒置漏斗、球形干燥管、燃烧);气体制备;装置连接顺序:(制备-除杂-干燥-验纯-检验-收集-性质实验-尾气处理接口处理(强氧化剂存在时橡胶管的处理);定量实验:原理、计算依据、称量(往往仪器与药品一起称)、气体收集(排液体法)、误差分析(根据表达式)实验步骤:排序(气密性检查在装药品前)、操作书写(定量实验注意平行实验二次以上);失败原因分析:漏气、条件控制不好、气体通入速度过快、冷却时吸水等;物质的检验、分离和提纯:物理方法、化学方法分离和提纯物质，物质的检验通常有鉴定、鉴別和推断三类，它们的共同点是:依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试齐和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的変化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理;化学实验方案设计与评价。

四、复习方法

(一)、分析高考试题，明确命题热点。纵观近年的全国新课标卷化学试题，我们可发现如下规律:“重点知识年年考，非重点知识轮流考”，题型相对固定。近三年必考知识点有离子浓度大小比较、阿伏加德罗常数的计算与判断、离子共存、离子方程式的书写与正误判断、化学平衡、原子结构、技巧型化学计算题等。题型中较为固定的有:选择题中简单有机物同分异构体的种数判断，非选择题中必做题中的实验题，选做题第37题主要考查电子排布式的书写、杂化类型的判断、分子极性与分子空间构性的判断、电负性、第一电离能大小的判断、晶胞的计算等，第38题主要考查简单有机物的名称、分子式、结构简式、化学方程式的书写及符合若干条件的同分异构体的种数的判断、有机反应类型的判断等，这些热点知识和题型，在考前最后冲刺中要给予足够的重视。

(二)、挖掘教材内容，关注实验情境。从近几年的高考试题中可以看出，回归教材是高考的命题趋势。近年高考实验题多是以教材实验为主要实验情景，或部分改动，或将多个实验相连考查学生的各项实验能力。有的是直接以教材中的演示实验、学生实验为情境形成实验题，有的是以教材实验知识为主干，创设实验情境形成实验题。近两年的实验题，都是以有机物的制备为背景，考查了实验中的基本仪器的使用、基本操作等，可谓背景新颖，但落点较低，这就要求在考前最后冲刺中要重点关注实验中最基础的知识，若能充分掌握教材实验，这类题目就会顺利解决。

高二上学期:选修四---化学反应原理考点:1、热化学方程式2、反应速率的计算3、化学平衡移动4盐类水解5、原电池与电解池原理在高考中选修四考点繁多，且较难，所占分值很大约:30分以上所列，为重点考点，细节还有许多，应以上面列举为参考，综合个人成绩实际情况，同时关注当年考纲变化。高二下学期:选修五-----有机化学基础考点1、基本官能团的认知、性质、判定、转化。3、同分异构体的书