《分析化学》期末考试试卷及答案.docx

《分析化学》考试试卷

1.?以下说法错误的是：(A)

???(A)摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大???(B)吸光度A随浓度增大而增大

???(C)透射比T随浓度增大而减小???(D)透射比T随比色皿加厚而减小

2.?某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HClV1(mL),继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HClV2(mL)，则V1与V2的关系是：(D)

?(A)V1=V2??????(B)V1=2V2?????(C)2V2=V2?????(D)V1V2

3.?当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：(D)

(A)0.09V???????(B)0.18V???????(C)0.27V???????(D)0.36V

4.?已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度范围是（A）。

(A)pH=4.0~6.0(B)pH7.0(C)pH=4.0-7.0(D)pH4.0

5.?符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：(D)

???(A)T0/2???????????????(B)2T0???(C)(lgT0)/2?????????????(D)2lgT0

6.?配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/LKMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：??[MKMnO4=158.03，MMn=54.94](C)

???(A)14.15mL???(B)8.09mL???(C)10.11mL???(D)6.07mL

7.???用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO4?12H2O，化学因数F的正确表达式是：(A)

(A)P2O5/2(NH4)3PO4?12H2O(B)P2O5/(NH4)3PO4?12H2O

(C)2(NH4)3PO4?12H2O/P2O5(D)2P2O5/(NH4)3PO4?12H2O

?8.Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为：(E?Fe3+/Fe2+=0.77V，E?Sn4+/Sn2+=0.15V)(B)

???(A)(0.77－0.15)/0.059?????????????(B)2×(0.77－0.15)/0.059

???(C)3×(0.77－0.15)/0.059??????????(D)2×(0.15－0.77)/0.059

9.?下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的（A）。

?(A)沉淀颗粒越大，吸附能力越强(B)离子浓度越大，越容易吸附

?(C)高价离子比低价离子容易吸附(D)温度越高，吸附杂质越少

10.?下列有关置信区间的描述中，正确的有：A

(A)在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置信区间

(B)真值落在某一可靠区间的几率即位置信区间

(C)其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽

(D)平均值的数值越大，置信区间越宽

?1.??准确度用误差表示，精密度用偏差表示。

?2.?符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长?不变，透射比?减小?。

?3.?BaSO4法测定钡的含量，下述情况使测定结果偏高或偏低，还是无影响?

?(1)沉淀中包藏了BaCl2???????偏低

?(2)灼烧过程中部分BaSO4被还原为BaS???????偏低

?4.?写出NH4Ac的质子等恒式：[H+]+[HAc]＝[OH－]+[NH3]。

5.0.25mol/L某弱酸HA溶液的pH为3.20，该酸的解离常数是1.9×10-2。

6.在EDTA滴定中，pH越小，则酸效应系数αY（H）越大，配合物的条件形成常数越小。

7.往pH=5的溶液中加入若干酸，使c(H+)增加到为原来的1