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无机化学
第十二章p区元素—知识要点总结（1）
（1）价层电子结构特征价层电子结构ns2np1-6，得失电子均可随p电子数增加，得电子能力增强同一周期，从左到右，得电子能力增加同一主族，从上到下，得电子能力减弱除ⅦA族和ⅧA族外，从上到下，从特征非金属过渡到金属1.P区元素的通性
氢化物的酸性规律:NH3H2OHFPH3H2SHClAsH3H2SeHBrH2TeHI同一周期从左到右酸性增加同一族从上到下酸性增加（2）p区元素化合物性质的递变规律1.P区元素的通性
无机含氧酸的酸性:HmXOn（1）中心原子的电负性越强，酸性越强。例如：酸性H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4（2）高价态的酸性比低氧化态的酸性强。HClO4HClO3HClO2HClO1.P区元素的通性
无机含氧酸的酸性:HmXOn（3）中心原子的非羟基氧越多，酸性越强。HClO4HClO3HClO1.P区元素的通性
2.1氧族元素的通性2.氧族元素
O2分子结构：2.2氧的单质和化合物2.氧族元素
O3分子结构：中心O：sp2杂化键角：116.8o2.2氧的单质和化合物2.氧族元素
过氧化氢(H2O2)：O：不等性sp3杂化2.氧族元素（1）不稳定，易发生歧化反应：2H2O2＝2H2O+O2（2）具有氧化还原性，以氧化性为主。
（1）硫单质有斜方硫(S?)、单斜硫(S?)，结构单元S8是环状分子，每一个S原子都采用不等性sp3杂化。2.3硫及其化合物2.氧族元素具有氧化性、还原性，碱中发生歧化。
（2）硫化氢：水溶液为氢硫酸，二元弱酸，主要为还原性（3）金属硫化物：性质：易水解，金属硫化物难溶于水且具有特征颜色。（4）多硫化物：(x=2-6)，x↑现象：黄→橙黄→红2.氧族元素
（5）氧化物：SO2V型S原子：sp2不等性杂化性质：SO2既有氧化性又有还原性，以还原性为主。2.氧族元素
亚硫酸及其盐：H2SO3二元中强酸(不稳定)，以还原性为主。（6）硫的含氧酸2.氧族元素硫酸焦硫酸：H2S2O7，更强的氧化性，良好磺化剂，与水作用生成硫酸。过硫酸过二硫酸
卤素/VIIAFClBrIAt原子序数917355385元素非金属放射性价层电子构型2s22p53s23p54s24p55s25p56s26p5共价半径/pm6499114133--主要氧化数-1-1,+1,+3,+5,+7-1,+1,+3,+5,+7-1,+1,+3,+5,+7--电负性3.983.162.962.66--一、卤素的通性卤素
卤素间置换反应Cl2+2Br-=Br2+2Cl-I2+2ClO3-＝Cl2+2IO3-卤素与水反应单质与H2反应：X2+H2→2HX二、卤素单质卤素
（一）卤化氢和氢卤酸酸性：随卤素原子序数递增，酸性增强。HF＜HCl＜HBr＜HI（二）卤素互化物：性质类似于卤素。三、卤素化合物卤素
sp3杂化+1XO-次卤酸+3XO2-亚卤酸+5XO3-卤酸+7XO4-高卤酸（三）卤素的含氧酸及其盐卤素
（四）拟卤素由两个或两个以上的电负性较大的元素原子组成的原子团，显示与卤素单质相类似的性质。例如：氰、硫氰、硒氰和氧氰及相应的离子。卤素
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