(106)--9 原子结构与元素周期表-习题解答.ppt

无机化学;;;2.下列电子的四个量子数不可能存在的是（）

A.4,2，-1，-1/2

B.3,0，-1，+1/2

C.6,2,2,-1/2

D.1,0,0，+1/2;3.周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB族元素的性质非常相似，这是由于什么而导致的？（）

A.s区元素的影响

B.p区元素的影响

C.d区元素的影响

D.镧系元素的影响;4.下列多电子原子中的电子能量最高的是（）

A.2,1，-1,-1/2

B.2,0，0，-1/2

C.3,1,1,-1/2

D.3,2,-1，-1/2;5.当基态原子的第六电子层只有二个电子，则原子的第五电子层的电子数为（）

A.可能为8电子

B.可能为2个电子

C.可能为6个电子

D.可能为20个电子;6.当主量子数n=3时，最多可容纳的电子数为（）

A.3个

B.6个

C.9个

D.18个;7.列元素属于p区元素的是（）

A.ⅠA、ⅡA族元素

B.ⅠB、ⅡB族元素

C.ⅢA~ⅧA族元素

D.ⅢB~ⅧB族元素;8.周期表中，周期数等于（）

A.能级组数

B.价层电子数

C.两者均是

D.两者均非;答案：C;10.核外电子排布需遵守的原则是（）

A.能量最低原理

B.Hund规则和Pauli不相容原理

C.对称性匹配原则

D.A和B均是;11.在第四周期元素的基态原子中，未成对电子数最多为（）

A.3个

B.4个

C.5个

D.6个;12.在氢原子的径向分布图中，3d轨道的峰数为（）

A.3个

B.2个

C.3个

D.1个;13.下列原子半径大小顺序中正确的是（）

A.BeNaMg

B.BeMgNa

C.BeNaMg

D.NaBeMg;;3.原子核外电子的运动状态有何特征？

答案：原子核外电子的运动状态的特征有：一是电子运动能量具有量子化特征；二是电子运动具有波粒二象性。因此对核外电子的运动状态只能采用量子力学理论的统计方法，作出概率性的描述。;4.量子力学原子模型是如何描述核外电子运动状态？

答案：量子力学原子模型是用波动方程来描述原子中电子的运动状态。电子在空间出现概率的各种图形可用波函数来描述，其中n，l，m为三个量子数，再用量子数ms来描述电子自旋运动状态，它没有固定的原子轨道。;5.当量子数n=4时，共有几个能级？每个能级有几个轨道？各轨道分别能容纳多少电子？该电子层最多可容纳多少电子？

答案：当n=4时，共有4个能???，分别为4s，4p，4d，4f能级，分别是1，3，5，7个轨道，分别可容纳2，6，10，14个电子。所以，当n=4时，最多可容纳32个电子。;6.在多电子原子中，电子排布遵循哪些规律？

答案：在多电子原子中，核外电子的排布遵循能量最低原理，Pauli不相容原理和Hund规则。;7.已知某元素基态原子的价层电子结构为3d54s1，试写出该原子的电子组态和原子序数。该元素在周期表中属第几周期？第几族？哪一区？

答案：[Ar]3d54s1,核外具有24个电子，故该元素的原子序数为24。该元素在周期表中位于第四周期ⅥB族，属于d区元素。

;8.说明在同周期和同族中元素的原子半径的变化规律，并讨论其原因。

答案：同一周期中，对于主族元素自左向右有效核电荷显著增加，原子核对电子的吸引力增强，从而使得原子半径以较大幅度逐渐减小。对于副族元素，由于新增电子进入次外层的d亚层，对屏蔽的贡献较大，而且d电子间相互排斥。从而使得原子半径从左至右缓慢地缩小。同一族中，对于主族元素，从上到下核电荷数是增加的，但是电子层数也在增加，而且后者的影响更强，所以原子半径逐渐增大。但副族元素因有镧系和锕系收缩的影响，第五、六周期元素的原子半径相差较小，有些基本相同。;9.什么是元素的电负性？电负性在同周期、同族元素中各有怎样的变化规律？

答案：电负性是表示元素原子吸引电子能力大小的物理量，电负性越大，原子吸引电子的能力越强，同周期元素从左向右电负性增大，自上而下电负性减小，周期表中电负性最大的元素为右上角的F元素，最小为左下角的Cs元素。;10.什么是屏蔽效应和钻穿效应？怎样解释同一电子层中的能级分裂及不同电子层中的能级交错现象？

答案：在多电子原子中，不仅有原子核对电子的吸引力，还有电子之间的排斥力。在研究电子与核之间的引力作用时，人们把电子之间的排斥力看作是对核电荷引力的抵消，屏蔽效应就是指电子对核电荷引力的减弱作用。;10.什么是屏蔽效应和钻穿效应？怎样解释同一电子层中的能级分裂及不同电子层中的能级交错现象？

量子数n相同