(143)--第三章 溶解与沉淀.ppt

*第三章溶解与沉淀DissolutionandPrecipitation第三章溶解与沉淀【内容提要】第一节溶解第二节溶解-沉淀平衡第三节影响溶解-沉淀平衡的因素第一节溶解(Dissolution)☆食盐或蔗糖溶解于水而成水溶液。☆溶液并不一定为液体，可以是固体、液体、气体。如：均匀的合金、空气都称为溶液。当两种物质互溶时，一般把质量大的物质称为溶剂（solvent）（如果有水，习惯将水称为溶剂），其余为溶质（solute）。溶解是一种（或几种）物质以分子、原子或离子的状态分散于另一种物质中的过程，此过程中形成的均匀而稳定的分散系叫做溶液（solution）。溶解过程以及物质在溶液中的状态取决于物质本身的性质和溶剂的性质。物质溶解，经过两个过程：（1）溶质分子（或离子）的扩散过程，为物理过程；（2）溶质分子（或离子）和溶剂分子作用，形成溶剂化（水合）分子（或水合离子）的过程，这个过程有化学键的破坏和形成，是物理-化学过程。对于强电解质，溶解和电离是难以截然分开的，因为离子的扩散就是电离。对于弱电解质，首先是扩散成分子，然后在水分子作用下，化学键被破坏而电离成为自由离子（水合）对于非电解质，溶解就是扩散与形成水合分子两个过程。(1)、(2)称为离子溶液（ionicsolution），电解质溶液；(3)称为分子溶液（molecularsolution），非电解质溶液。NaCl（s）Na+（aq）+Cl-（aq）H2O(1)CuSO4(s)[Cu(H2O)6]2+(aq)+SO42-（aq）H2O(2)C12H22O11(s)蔗糖水溶液H2O(3)一、离子晶体和分子晶体的溶解食盐在水中的溶解：+-食盐在水中的溶解：水合作用：溶液中的正负离子分别吸引水分子的氧原子和氢原子，使得每个离子都被水分子包围的现象。蔗糖在水中的溶解：二、溶解焓和溶解熵在《物理化学》中学习第二节溶解-沉淀平衡NaClNa++Cl-溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态是所溶解的质量。0.01110溶解度（g/100gH2O)可溶易溶微溶难溶溶解平衡时，溶质已溶解的部分和未溶解的部分稳定共存于溶液中，这种溶液叫饱和溶液。思考：一、溶度积规则难溶电解质难溶强电解质：常温下溶解度小于0.1g/1KgH2O的电解质。难溶强电解质的特点：溶解度很小，但溶解的部分全部解离。2.难溶强电解质的沉淀-溶解平衡对于BaSO4的沉淀溶解平衡，3.溶度积常数Ksp=[Ba2+(aq)][SO42-(aq)]难溶电解质的通式：AaBb沉淀溶解达平衡时，可以得到：AaBb（s）aAm＋(aq)+bBn-(aq)溶度积常数(Ksp)：在一定温度下，难溶电解质在其饱和溶液中各离子浓度幂的乘积为一常数。Ksp=[Am+]a[Bn-]b（2）Ksp与难溶电解质的结构有关，还与温度有关，即难溶电解质的溶度积随温度升高而增大。但是变化不大。在实际计算中一般采用298K时的数据。注：（1）严格讲，在水溶液中应以活度代替浓度，但在稀溶液中，离子强度很小，活度系数趋近于1，故c≈a，通常就可用浓度来代替活度。若溶液中离子强度较大时，则必须用活度系数校正。一些常见难溶化合物的溶度积（25℃）当温度一定时，对于沉淀溶解平衡：反应商/离子积：表示在任意状态下，各离子浓度幂的乘积，即c(Am+)a·c(Bn-)b，以Q表示。AaBb（s）aAm＋(aq)+bBn-(aq)而Ksp表示一定温度下难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积，是一个常数；Q是任意情况下各离子浓度幂的乘积。Ksp仅是Q的一个特例。Q与Ksp间的关系: