(145)--第二章 分子结构.ppt

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第一章P32:4、8、9、10、11第二章P76:3、4、8、9离子变形性反映了离子的外层电子云在电场作用下的偏移能力，体积大的负离子容易变形：H原子的1s轨道只能沿着pz轨道得对称轴方向才能发生最大程度的重叠。后两种不能重叠或很少重叠。无机化学-第八章分子结构*基态，核间电子云密度比较浓密，反向自旋的两个成键电子，把两个氢核结合在一起，形成稳定的氢原子；排斥态，核间电子云密度减小到几乎为零，增加了两核间的排斥力，系统能量升高，两个氢原子之间不能结合。矢量：Shǐlìang,偶极矩：oujijǔ空间：kong(-)jian(-)氢键的形成条件X—H···YX，Y=F、O、NX：电负性大、半径小；Y：电负性大、半径小，外层有孤对电子三、氢键（hydrogenbond）氢键的特点：氢键比化学键弱得多，一般在42kJ·mol-1以下，但比vanderWaals力强。氢键具有饱和性和方向性。饱和性-----1个H只能形成1个氢键；方向性-----X－H···Y在一条直线上。HFHFHFHFHFHF氢键看作是较强的、有方向性和饱和性的vanderWaals力。*分子间氢键和分子内氢键:H2ONH3一个分子的X-H与另一个分子的Y原子相吸引而形成的氢键叫做分子间氢键；一个分子X-H与其内部的Y原子相吸引而形成的氢键叫做分子内氢键。如：邻硝基苯酚*氢键对物质性质的影响：①熔点和沸点②溶解度分子间氢键------熔点和沸点升高。分子内氢键------熔点和沸点降低。溶质与溶剂形成分子间氢键------溶解度增大溶质形成分子内氢键------在极性溶剂中，溶解度减小；在非极性溶剂中，溶解度增大。本章完统一用实验报告纸写，占期末总成绩的10%无机化学-第八章分子结构*无机化学-第八章分子结构*无机化学-第八章分子结构*无机化学-第八章分子结构*][?l?t?s]正号为吸收能量，负号为放出能量。无机化学-第八章分子结构*无机化学-第八章分子结构*无机化学-第八章分子结构*离子键理论可以说明离子化合物的生成和性质。但对于相同原子结合形成的单质分子，或由性质相近的非金属原子形成的化合物分子(如H2,O2,HCl)等分子的形成，则只能由共价键理论来说明，共价键理论主要有价键理论与分子轨道理论。无机化学-第八章分子结构*无机化学-第八章分子结构*无机化学-第八章分子结构*无机化学-第八章分子结构*无机化学-第八章分子结构*无机化学-第八章分子结构*无机化学-第八章分子结构*无机化学-第八章分子结构*无机化学-第八章分子结构*1.例如：稀有气体原子中没有未成对电子，是由单个原子组成的，而不是气体分子。He原子不能形成He2分子。2.例如：NNH3OH2O无机化学-第八章分子结构*分子是保持物质基本化学性质的最小微粒。分子的结构包括两个主要内容：一是化学键；分子中的原子通过化学键结合在一起，它们在空间上的排列相互制约，从而决定了分子的空间构型。无机化学-第八章分子结构*无机化学-第八章分子结构*离子半径是决定离子化合物中正、负离子之间吸引力的重要因素。离子半径越小，离子间吸引力越大，相应化合物越稳定，熔、沸点越高。无机化学-第八章分子结构*离子半径是决定离子化合物中正、负离子之间吸引力的重要因素。离子半径越小，离子间吸引力越大，相应化合物越稳定，熔、沸点越高。无机化学-第八章分子结构*离子半径是决定离子化合物中正、负离子之间吸引力的重要因素。离子半径越小，离子间吸引力越大，相应化合物越稳定，熔、沸点越高。自旋相同的两个氢原子相互接近时，原子轨道不发生重叠，排斥能始终占优势，曲线持续上升，整个体系能量升高，表示两个氢原子不可能结合成氢分子，仍旧保持单个的氢原子。随着两个氢原子距离的减小，原子轨道发生重叠，原子吸引能占优势，系统的能量随之降低，曲线下降，如果进一步靠近，由于核间斥力逐渐增大，能量又升高。当R为74pm，两个原子轨道发生最大重叠，系统能量最低，两个氢原子间形成稳定的共价键，这称为氢分子的基态。C—C键长为154pm；C＝C键长为134pm；几何（jǐhé）C≡C键长为120pm任何