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原电池练习题

下列装置不能形成原电池的是( )

有关如图所示原电池的叙述不正确的是( )

A．电子沿导线由Cu片流向Ag片 B．正极的电极反应式是Ag＋＋e－===AgC．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应 D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO)溶液

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MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )

A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋ B．正极反应式为Ag＋＋e－===Ag

C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg＋2HO===Mg(OH)＋H↑

2 2 2

4．(教材改编题)如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是( )

A．若金属片A是正极，则该金属片上会产生H B．水果电池的化学能转化为电能

2

C．此水果发电的原理是电磁感应

D．金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片

如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )

选项 M N

Zn Cu

Cu Fe

Ag Zn

Zn Fe

P

稀HSO

2 4

稀HCl

AgNO溶液

3

Fe(NO)溶液

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分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )

①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

②中Mg作正极，电极反应式为6HO＋6e－===6OH－＋3H↑

2 2

③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H↑

2

7．(2017·泗洪模拟)如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( )

A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuC．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是( )

A．加入少量稀NaOH溶液 B．加入少量CH3COONa固体

C．加入少量NH4HSO4固体 D．加入少量CuSO4溶液

9．(2017·开封高三调研)如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( )

A．外电路的电流方向为X→导线→YB．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY10.一次电池——碱性锌锰干电池

11.二次电池(以铅蓄电池为例)

1．放电时的反应

(1)负极：

(氧化反应)；

(2)正极：

(还原反应)；

(3)总反应：

。

2．充电时的反应

阴极： (还原反应)；

阳极： (氧化反应)；

总反应： 。

电解原理应用练习题1.在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是

A.都是轻金属 B.都是活泼金属 C.成本低廉 D.这些金属的化合物熔点较低

火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时

粗铜接电源负极 B.纯铜作阳极

C.杂质都将以单质形式沉积到池底 D.纯铜片增重2.56g，电路中通过电子为0.08mol

欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是A.Ag和AgCl溶液 B.Ag和AgNO溶液 C.Pt和AgCO溶液 D.Pt和AgSO溶液

3 2 3 2 4

某溶液中含有溶质NaCl和HSO，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液时，根据电极产

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物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是

阴极只析出H B.阳极先析出Cl，后析出O

2 2 2

C.电解最后阶段为电解水 D.溶液pH不断增大，最后为7

用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给0.2mol电子时停止通电。若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是

A．1 B．8 C．13 D．14

以惰性电极电解CuSO溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为

4

A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g

在水中加等物质的量的Ag＋、Ba2＋、Na＋、SO2－、NO－、Cl－，将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，

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通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为

A．35.5∶108