(146)--第五章 氧化还原.ppt

*（一）能斯特（Nernst）方程式四、影响电极电势的因素aOx1＋bRed2cOx2＋dRed1--------Nernst方程式T=298.15K时对于电池反应，△G＝△Gθ+RTlnQ又?Gm=-nFE，?Gθm=-nFEθ*【例】在下列电池反应中：2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2+8H2OT=298.15K时，电池电动势为：电子的转移数n=10，*【思考】写出下列反应的电池组成式。Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-正极反应：Cl2+2e-2Cl-负极反应：Fe2+Fe3++e-(-)Pt|Fe2+(c1),Fe3+（c2）||Cl-(c3)|Cl2(p)|Pt(+)【问题】正极Cl2，Cl-如何构成电极？负极Fe2+，Fe3+如何构成电极？电极有哪些类型？*(三)电极的类型1.金属电极：将金属插入到其盐溶液中构成的电极。如：锌电极：Zn2+/Zn电极符号：Zn|Zn2+(c)电极反应：Zn2++2e-Zn又如：银电极（Ag+/Ag）电极符号：Ag|Ag+(c)电极反应：Ag++e-Ag*例如，氢电极：电极符号：Pt|H2(p)|H+(c)电极反应：2H+(aq)+2eH2(g)2.气体电极：将气体通入其相应离子溶液中，并用惰性导体作导电极板所构成的电极。又如，氯电极：*3.金属-难溶盐电极：将金属表面涂有其金属难溶盐的固体，浸入与该盐具有相同阴离子的溶液中所构成的电极。如:Ag-AgCl电极：电极符号：Ag(s)|AgCl(s)|Cl-(c)电极反应:AgCl(s)+e-Ag(s)+Cl-导线KCl溶液Ag-AgCl多孔物质甘汞电极:电极反应：Hg2Cl2(s)+2e2Hg(l)+2Cl-电极符号：Hg(l)|Hg2Cl2(s)|Cl-(c)*4.氧化还原电极：将惰性导体浸入含有同一元素的两种不同氧化值的离子溶液中所构成的电极。如:将Pt浸入含有Fe3+，Fe2+溶液，就构成了Fe3+/Fe2+电极。电极反应：Fe3++e-Fe2+电极符号：Pt|Fe3+(c1),Fe2+(c2)*【开始提出的问题】写出下列反应的电池组成式。Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-正极反应：Cl2+2e-2Cl-负极反应：Fe2+Fe3++e-(-)Pt|Fe2+(c1),Fe3+（c2）||Cl-(c3)|Cl2(p)|Pt(+)【问题】正极Cl2，Cl-如何构成电极？负极Fe2+，Fe3+如何构成电极？将两电极组合起来，就可以构成一个原电池。*【例】:写出下列反应的电极反应和电池符号MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O解：拆成两个半反应：Fe2+Fe3++e-MnO4-+8H++5e-Mn2++4H2O电池符号：(-)Pt|Fe3+(c1),Fe2+(c2)||MnO4-(c3),Mn2+(c4),H+(c5)|Pt(+)**三、电极电势(electrodepotential)在Cu-Zn原电池中,用盐桥可以消除两个溶液的电位差，但是当把Cu电极和Zn电极用导线连接后，电子会从Zn极流向Cu极，这说明两电极的电位是不同的，存在电位差。原电池两极的电极电位是如何产生的？