(147)--第八章 d ds f区元素.ppt

锰的重要化合物2.Mn(Ⅳ)：MnO2黑色粉末，具有氧化、还原性MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O3MnO2+6KOH+KClO3====3K2MnO4+KCl+3H2O工业用途：干电池去极化剂，火柴助燃剂，某些有机反应的催化剂，合成磁性记录材料铁氧体MnFe2O4的原料等。4.Mn(Ⅶ)：KMnO4深紫色晶体，水溶液紫红色。强氧化剂，还原产物不稳定性：2KMnO4(s)＝2MnO2+K2MnO4+O2↑2MnO4-+4H+＝4MnO2↓+3O2↑+2H2O(缓慢分解，光催化，棕色瓶保存)四、铬、锰离子鉴定１.Cr3＋离子第三节铁系元素和铂１.单质：银白色金属，空气中易锈蚀。①有磁性(其合金磁化后可做永久磁铁)②能溶于稀酸③加热可与非金属反应④与热的浓碱反应⑤与CO反应生成羰基化合物2.重要化合物(+2、+3)三、铁（Ⅱ、Ⅲ）、Co2+、Ni2+离子的鉴定１.Fe2+离子的鉴定Fe2++[Fe(CN)6]3-+K+=KFe[Fe(CN)6]↓(蓝色)２.Fe3+离子的鉴定Fe３++nSCN-=[Fe(SCN)n]3-n(血红色)四、铂及其化合物单质铂：银白色金属，俗称白金。可塑性、延展性。熔沸点高。能吸收气体，有催化性能。

有很高的化学稳定性。常温下，与氧、硫、氯等非金属元素都不反应，在高温下才可反应。只能溶于王水：Pt+4HNO3＋18HCl＝3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O第四节铜、银、锌、汞周期IBIIB四CuZn五AgCd六AuHg一、铜、银、锌、汞的单质铜：呈紫红色，优良导电性、导热性，易形成合金，如黄铜：含Zn5-45%；青铜：含Sn5-10%；白铜含Ni/Zn等。不活泼，只能溶解在硝酸、浓盐酸及热的浓硫酸中：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O2Cu+4HCl(浓)=2H[CuCl2]+H2↑在潮湿空气中,表面生成铜绿，2Cu+O2+H2O+CO2→Cu(OH)2·CuCO3锌、汞：二、铜的重要化合物2.氧化数为+2的化合物b.铜（Ⅱ）盐四、锌的重要化合物HgCl2为典型的共价分子,在水溶液中几乎99％为HgCl2分子，其解离常数很小：易形成配合物：四、铜、银、锌、汞离子的鉴定１.铜离子方法：（１）向溶液中加入适量氨水，有淡蓝色絮状沉淀生成；继续加入过量氨水，沉淀溶解，生成深蓝色配离子溶液（２）向溶液中加入亚铁氰化钾试液，生成红棕色亚铁氰化铜沉淀。(1)Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓(淡蓝)+2NH4+Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+(深蓝)+2OH-(2)2Cu2++[Fe(CN)6]4-=Cu2[Fe(CN)6]↓(红棕)【附】第五节d区、ds区元素的生物学效应及常用药物一、铁的生物功能缺铁：会降低大脑和肌肉的O2供应，引起持续疲倦。缺铁性贫血、中枢神经系统功能异常、机体免疫功能低下、生长期骨骼发育异常、体重增长迟缓等。铁过量：引起中毒反应。长期接触铁氧化物，出现肺部铁沉着、肺癌。二、锌的生物功能儿童缺锌：发育不良、智力低下、贫血、嗜睡、皮肤及眼科疾病。成人缺锌：免疫功能低下、易感染病毒和细菌、消化系统和心血管系统病变。三、铜的生物功能缺铜引起的疾病：缺铬引起的疾病：缺锰引起的疾病：六、常用药物1、CrCl3·6H2O：糖尿病、动脉粥样硬化2、KMnO4：消毒防腐剂3、FeSO4：缺铁性贫血4、顺铂：抗癌5、CuSO4：杀灭真菌6、ZnO：收敛、促进创面愈合7、ZnSO4：补锌药物8、汞盐：杀菌（HgS：朱砂，安神解毒）五、锰的生物功能Mn是人体多种酶的核心成分，是植物光合作用的不可缺少的部分。茶中锰的含量较丰富。银：金属中导电电热最好，比Cu稳定。空气中与H2S接触，表面生成黑色Ag2S；溶于硝酸或热硫酸中：4Ag