原电池总结专题复习.docx

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《原电池》总复习

原电池定义：将 转变为 的装置。

原电池的作用： 和 。

构成原电池的条件：

①电解质溶液；②两个导体做电极；

③形成闭合回路（或在溶液中接触）；④能自发进行的氧化还原反应4.原电池正、负极的判断方法：

一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝可以和氢氧化钠溶液发生反应，因此铝为负极，镁为正极。

根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由 极流向 极，电子由 极流向 极。

根据内电路中阴、阳离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向 极，阴离子移向 极。

根据原电池两极发生的化学反应类型判断：原电池中，负极发生 反应，正极发生 反应。因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。

原电池电极反应式的书写：

利用总的反应方程式，抓住总反应的本质：知道总反应方程式和其中一个电极反应，便可以写出另一个电极反应方程式。

准确判断原电池的正、负极是书写电极反应的关键：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。如镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液中，虽然镁比铝活泼，但由于镁不与氢氧化钠反应，而铝可以反应，失去电子，是负极，其电极反应为：

负极：2Al+8OH－－6e→2AlO－+2HO；正极：6HO+6e→6OH－+3H↑

2 2 2 2

要注意电解质溶液的酸碱性。在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质

溶液紧密联系，如氢氧燃料电池有酸式和碱式：在酸溶液中，电极反应式中不能出现OH－；在碱溶液中，电极反应式中不能出现H+。像CH、CHOH等燃料电池，在碱溶液中碳元素以CO2－

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离子形式存在，而不是放出CO气体。

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金属的腐蚀与防护：

金属腐蚀的类型：化学腐蚀（金属直接和氧化剂的反应）和电化学腐蚀。

电化学腐蚀的类型：吸氧腐蚀和析氢腐蚀。

电化腐蚀类型

电化腐蚀类型

条件正极反应负极反应

腐蚀作用

吸氧腐蚀

水膜酸性很弱或呈中性O+4e+2HO→4OH－

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2

2Fe－4e+4OH－→2Fe(OH)

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是主要的腐蚀类型，具有广泛性

析氢腐蚀

水膜酸性较强2H++2e→H↑

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Fe－2e→Fe2+

发生在某些局部区域内

金属的防护方法：

①改变金属的内部结构：如制成不锈钢；

②覆盖保护层：涂漆、涂沥青、电镀、搪瓷等；

③电化学保护法：a.牺牲阳极保护法：如轮船的船底四周镶嵌锌块；b.外加电流阴极保护法（又叫阴极电保护法）：将被保护的金属制品（如水库闸门、合成氨塔等）与直流电源的负极相连接，做电解池的阴极；

《原电池》专题训练

将编号为①②③④的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①，①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出，③④相连时，③的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）

A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④

某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+→3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（）

A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D.银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池3.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，

下列说法中不正确的是（）

由Al、Cu、稀HSO组成原电池，放电时SO2－向Al电极移动

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由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e＋4OH－→AlO－＋2HO

2 2

由Fe、Cu、FeCl溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e→Cu2＋

3

由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1molAg时，

消耗铜电极32g

微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e→ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e→2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+Zn→2Ag+ZnO.根据上述反应式，下列说法正确的是（）

在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强

使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

Zn是负极，Ag2O是正极

Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

5.（2017