(105)--9 化学键与分子结构-习题解答（2）.ppt

无机化学;;;2.按照价键理论，HCl分子中共价键是由（）

A.H原子1s轨道与Cl原子的3px沿x轴方向重叠而成

B.H原子1s轨道与Cl原子的3个p轨道重叠而成

C.自H原子1s轨道与Cl原子的3s轨道重叠而成

D.H原子1s轨道与Cl原子2px轨道沿x轴方向重叠而成;3.下列分子中偶极矩μ=0的是（）

A.PCl3

B.NF3

C.HgCl2

D.H2O;4.NF3分子中N成键时所用杂化轨道类型是（）

A.sp3

B.sp2

C.sp

D.不等性sp3杂化;5.下列各组化合物分子中，键角大小顺序正确的是（）

A.BeCl2BF3CH4NH3

B.CH4NH3=BF3BeCl2

C.BeCl2BF3=NH3CH4

D.NH3CH4BeCl2BF3;6.水具有反常的高沸点是由于其分子间存在着（）

A.共价键

B.孤对电子

C.诱导力

D.氢键;7.下列各组分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是（）

A.苯和CCl4

B.CH3F和C2H6

C.H2O和CH3OH

D.O2和N2;8.关于CO2分子的极性和键的极性，下列说法正确的是（）

A.键和分子都是极性的

B.键和分子都是非极性的

C.键是极性的，分子是非极性的

D.键是非极性的，分子是极性的;9.下列化合物各自分子之间能形成最强氢键的是（）

A.NH3

B.NH3

C.HF

D.HBr;10.下列分子中，其形状不呈直线形的是（）

A.H2O

B.BeCl2

C.CO2

D.HgCl2;11.sp3杂化轨道的几何构型是（）

A.平面的

B.正方形

C.四面体

D.三角形;12.下列化合物的中心原子采用不等性sp3杂化轨道的是（）

A.CS2

B.CO2

C.CCl4

D.H2Se;13.下列化合物中，杂化轨道的s轨道成分和p轨道成分各占1/2的是（）

A.BeBr2

B.BCl3

C.CH4.

D.SO2;14.H2S分子的空间构型和中心原子s的杂化类型分别为（）

A.平面三角形，sp2杂化

B.四面体形，sp3杂化

C.V字形，不等性sp3杂化

D.V字形，sp2杂化;15.分子间力的本质是（）

A.化学键

B.原子轨道重叠

C.磁性作用

D.电性作用;16.NH3在水中溶解度很大，主要是由于H2O与NH3分子间形成了（）

A.色散作用

B.诱导作用

C.氢键

D.取向作用;;;2.为什么H2、Ne、CO、HF的沸点逐渐升高？

答案：H2、Ne、HF、CO的相对分子质量依次增大，色散力也依次增强。CO、HF分子中还存在取向力和诱导力。因此，HF、CO的??点相对较高。由于HF分子中还存在最强的氢键，故其沸点最高。;3.如何理解共价键的方向性和饱和性？

答案：共价键具有方向性是指原子轨道在空间有一定的取向，成键时要满足最大重叠原理；共价键具有饱和性是指成键时原子提供的成键轨道和成单电子数目是一定的。;4.什么叫原子轨道的“杂化”？为什么要杂化？用杂化轨道理论解释BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形。

答案：当原子形成分子时，将原来能量相近的不同轨道混合起来，重新组合成新的轨道，这个过程称为原子轨道的“杂化”。

杂化目的是使成键能力增加，从而使形成的分子更稳定，即易成键，成键多。;4.什么叫原子轨道的“杂化”？为什么要杂化？用杂化轨道理论解释BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形。

答案：BF3中，B为2s22p1，为等性sp2杂化，与3个F的P轨道的单电子结合成平面三角形。

NF3中，N为2s22p3，为不等性sp3杂化，N的一对孤电子对占一个轨道，另三个杂化轨道与3个F形成σ键，NF3是三角锥形。;5.为什么邻羟基苯甲酸的熔点低于对羟基苯甲酸？

答案：邻羟基苯甲酸的羟基和羧基相邻，主要形成分子内氢键。而对羟基苯甲酸的羟基和羧基相互背离，不能形成分子内氢键，但能形成分子间氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大，导致对羟基苯甲酸的熔点高于邻羟基苯甲酸。;休息一下