强酸与弱酸的比较.pptxVIP

小专题之强酸与弱酸的比较1.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－，如想增大NH4＋的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是(双选)()A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体C．通入NH3D．加入少量盐酸BD2．在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是()A．HNO2 B．HCOOHC．HCN D．H2CO3CD3、下列说法正确的是()A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH4＋和OH－的浓度相等D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱A4．有关电离平衡的理解不正确的是()A．弱电解质在溶液中存在电离平衡，强电解质的溶液中一定不存在电离平衡B．电离平衡状态下溶液中各粒子的物质的量浓度和质量分数均保持不变C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子和其电离出来的离子每时每刻都在变化D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡BD【思考】一元强酸与一元弱酸的比较1.等体积、等物质的量浓度的盐酸与醋酸(100mL、0.1mol/L)c(H+)/mol/LpH中和NaOH能力与锌反应速率与锌反应产生氢气的量盐酸醋酸0.1mol/L较快1中和NaOH量相同相同小于0.1mol/L＞1较慢2.同体积、同pH的盐酸与醋酸(100mL、PH=2)c(酸)/mol/L稀释到100倍pH中和NaOH能力与锌反应速率与锌反应产生氢气量盐酸醋酸中和NaOH0.001mol开始时速率相同，后来醋酸反应速率快0.014少中和NaOH大于0.001mol＞0.01多2＜pH＜4D6．能说明醋酸是弱电解质的事实是()A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后，H＋浓度下降D．0.1mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)约为0.001mol·L－1▲2、证明弱酸或弱碱的方法①溶液浓度与离子浓度（pH）关系②盐溶液的pH③与等浓度强酸或强碱比较pH大小、溶液导电性强弱、与Zn反应开始的速率④与等pH强酸或强碱比较例：pH都是3的盐酸和醋酸利用电离程度的不同——c(HCl)＜＜c(CH3COOH)中和等体积的酸，所需NaOH：盐酸＜＜醋酸中和等量的NaOH，所需V(盐酸)＞＞V(醋酸)与足量Zn反应，生成H2的量：盐酸＜＜醋酸利用电离平衡的影响因素升温，看溶液离子浓度的改变加水稀释相同倍数后测pH稀释到相同pH后看所需水的体积加CH3COONH4固体后看c(H+)的变化加Zn粉看过程的反应速率8．在相同温度时，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是(双选)()A．H＋的物质的量B．电离程度C．中和时所需氢氧化钠的量D．醋酸的物质的量AB10、有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率，反应过程中的平均速率，反应完全后生成H2的质量。（用、=、表示）速率由C（H+）决定a＝b＝ca＝b＜ca＝b＜c由n（H+）决定图像题专练Page?无自由移动的离子b、a、ccB、D、E1.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，(1)O点导电能力为0的理由是____________________(2)a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是________(3)a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是______⑷要使c点c(CH3COO—)增大，c(H+)减少，可采取的措施是（）A．加热B．加NaOH固体C．加水D．加固体CH3COONaE．加锌粒2．常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10mL分别加水稀释到10000mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是（）A.X酸为强酸Y酸为弱酸B.X酸比Y酸的电离度大；C.X酸溶液的物质的量浓度比Y酸的大D.Y酸在水溶液中存在电离平衡D3.如图所示，横坐标表示向溶液中加入水的体积，纵坐标表示溶液的pH。回答：①若图中溶液为盐酸、醋酸，则曲线a是_____；②常温下，图中的虚线c示意的pH是_____；A.6??????