第一章《原子结构与性质》归纳与整理教学设计（第一课时）（含解析）2020-2021学年人教版高二化学选修3[27092615].docx

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（人教版选修3）第一章《原子结构与性质》教学设计

归纳与整理

（第一课时）

课题：《原子结构》归纳与整理

课时

1

授课班级

教

学

分

析

本课时为人教版选修3第一章《原子结构与性质》的章末复习课，本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。

本章知识课标要求解读：①通过了解原子核外电子运动模型的历史发展过程，认识核外电子的运动状态及特点，知道电子运动的能量具有量子化的特征，电子可以处于不同的能级，在一定条件下可以发生跃迁。知道电子的运动状态（空间分布及能量）可通过原子轨道和电子云模型来描述；②了解原核外电子排布的构造原理，知道原子核外电子的能级高低顺序，认识基态原子中核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则等。能用电子排布式（包括简化的电子排布式）、电子排布图（轨道表示式）、价电子排布式等表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。③认识元素的原子半径、化合价、第一电离能、电负性等元素的性质的周期性变化，并能解释其原因。知道元素周期表的分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，能用元素周期律解答有关化学问题等。

因此对于本章的学习，应达到学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。学习过程中不应挖得太深，属于略微展开。

教

学

目

标

知识与技能

1.通过分析进一步熟悉原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能较熟练用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。加深对基态与激发态、电子云和原子轨道等概念的认识和理解。原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱的原因。

2．在进一步理解核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相溶原理和洪特规则的基础上，能熟练书写原子核简单离子的电子排布式（包括简化的电子排布式）、电子排布图（轨道表示式）、价电子排布式等。

过程与方法

通过复习和沿伸、类比和归纳，能从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。

情感态度价值观

充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程，进一步了解元素周期表的意义，培养激发学生对化学的兴趣

教学重点

基态原子的核外电子排布规律

教学难点

核外电子排布的表示方法及应用

教学过程

教学步骤、内容

教学方法

【板书】活动一、重点知识网络构建

【小组讨论】课前请同学们自主梳理本章知识内容，完成本章第一部分原子结构知识网络构建，并在全班进行交流。

【交流投影】

【板书】活动二、核心知识关键突破

【板书】核心知识一：能层和能级

【交流1】（1）多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为：

【板书】第一、二、三、四、五、六、七……能层

符号表示K、L、M、N、O、P、Q……

能量由低到高

【交流2】（2）由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：

【板书】能层一二三四五六七……

符号KLMNOPQ……

最多电子数28183250……

即每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数)

【交流3】（3）同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、P、d、F)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的，任一能层，能级数=能层序数，s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：

【板书】能层KLMNO……

能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f……

最多电子数2262610261014