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⾼⾼⼀⼀化化学学必必修修⼆⼆第第⼀⼀章章知知识识点点

⾼⼀化学的第⼀章是打开学期学习重点的重要途径，这在必修⼆中依然被强着。下⾯是店铺为您带来

的⾼⼀化学必修⼆第⼀章知识点，不要凭直觉⼩看单个章节在考试中的轻重程度。

⾼⾼⼀⼀化化学学必必修修⼆⼆第第⼀⼀章章知知识识点点(⼀⼀)

1、原⼦半径

(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性⽓体元素除外)的原⼦半径随原⼦序数的递增⽽减⼩;

(2)同⼀族的元素从上到下，随电⼦层数增多，原⼦半径增⼤。

2、元素化合价

(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最⾼正价由碱⾦属+1递增到+7，⾮⾦属元素负价由碳族-4递增

到-1(氟⽆正价，氧⽆+6价，除外);

(2)同⼀主族的元素的最⾼正价、负价均相同

(3)所有单质都显零价

3、单质的熔点

(1)同⼀周期元素随原⼦序数的递增，元素组成的⾦属单质的熔点递增，⾮⾦属单质的熔点递减;

(2)同⼀族元素从上到下，元素组成的⾦属单质的熔点递减，⾮⾦属单质的熔点递增

4、元素的⾦属性与⾮⾦属性(及其判断)

(1)同⼀周期的元素电⼦层数相同。因此随着核电荷数的增加，原⼦越容易得电⼦，从左到右⾦属性递

减，⾮⾦属性递增;

(2)同⼀主族元素最外层电⼦数相同，因此随着电⼦层数的增加，原⼦越容易失电⼦，从上到下⾦属性递

增，⾮⾦属性递减。

判断⾦属性强弱

⾦属性(还原性)1，单质从⽔或酸中置换出氢⽓越容易越强

2，最⾼价氧化物的⽔化物的碱性越强(1—20号，K最强;总体Cs最强最

⾮⾦属性(氧化性)1，单质越容易与氢⽓反应形成⽓态氢化物

2，氢化物越稳定

3，最⾼价氧化物的⽔化物的酸性越强(1—20号，F最强;最体⼀样)

5、原⼦结构：如：的质⼦数与质量数,中⼦数,电⼦数之间的关系

6、元素周期表和周期律

(1)元素周期表的结构

A.周期序数=电⼦层数

B.原⼦序数=质⼦数

C.主族序数=最外层电⼦数=元素的最⾼正价数

D.主族⾮⾦属元素的负化合价数=8-主族序数

E.周期表结构

(2)元素周期律(重点)

A.元素的⾦属性和⾮⾦属性强弱的⽐较(难点)

a.单质与⽔或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及⽓态氢化物的稳定性

b.最⾼价氧化物的⽔化物的碱性或酸性强弱

c.单质的还原性或氧化性的强弱

(注意：单质与相应离⼦的性质的变化规律相反)

B.元素性质随周期和族的变化规律

a.同⼀周期,从左到右,元素的⾦属性逐渐变弱

b.同⼀周期,从左到右,元素的⾮⾦属性逐渐增强

c.同⼀主族,从上到下,元素的⾦属性逐渐增强

d.同⼀主族,从上到下,元素的⾮⾦属性逐渐减弱

C.第三周期元素的变化规律和碱⾦属族和卤族元素的变化规律(包括物理、化学性质)

D.微粒半径⼤⼩的⽐较规律：

a.原⼦与原⼦b.原⼦与其离⼦c.电⼦层结构相同的离⼦

(3)元素周期律的应⽤(重难点)

A.位,构,性”三者之间的关系

a.原⼦结构决定元素在元素周期表中的位置

b.原⼦结构决定元素的化学性质

c.以位置推测原⼦结构和元素性质

B.预测新元素及其性质

7、化学键(重点)

(1)离⼦键：

A.相关概念：

B.离⼦化合物：⼤多数盐、强碱、典型⾦属氧化物

C.离⼦化合物形成过程的电⼦式的表⽰(难点)(AB,A2B,AB2,NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+)

(2)共价键：

A.相关概念：

B.共价化合物：只有⾮⾦属的化合物(除了铵盐)

C.共价化合物形成过程的电⼦式的表⽰(难点)(NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2)

D极性键与⾮极性键

8、单质的氧化性、还原性

⼀般元素的⾦属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离⼦氧化性越弱;

元素的⾮⾦属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离⼦的还原性越弱。

推断元素位置的规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

(1)元素周期数等于核外电⼦层数;

(2)主族元素的序数等于最外层电⼦数。

阴阳离⼦的半径⼤⼩辨别规律

由于阴离⼦是电⼦最外层得到了电⼦⽽阳离⼦是失去了电⼦

9、周期与主族

周期：短周期(1—3);长周期(4—6，6周期中存在镧系);不完全周期(7)。

主族：ⅠA—ⅦA为主族元素;ⅠB—ⅦB为副族元素(中间包括Ⅷ);0族(即惰性