原电池练习及答案.docx

原电池练习（一）答案

1下列装置不能形成原电池的是( )

解析：选C。A、B、D项都具有①活泼性不同的电极；②电解质溶液；③闭合回路；

④自发进行的氧化还原反应，均能构成原电池；C项中酒精为非电解质，不能构成原电池。

2．(2017·北京丰台区高三模拟)有关如图所示原电池的叙述不正确的是( )

A．电子沿导线由Cu片流向Ag片B．正极的电极反应式是Ag＋＋e－===Ag

C．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液

解析：选D。该装置是原电池装置，其中Cu为负极，失电子发生氧化反应：Cu－2e－

3===Cu2＋，Ag为正极，得电子发生还原反应：Ag＋＋e－===Ag。原电池中，负极(Cu)失去的电子沿导线流向正极(Ag)，盐桥中的阳离子移向正极，即移向AgNO溶液，综上所述，D错误。

3

3.MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋

正极反应式为Ag＋＋e－===Ag

电池放电时Cl－由正极向负极迁移

22负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)＋H↑

2

2

[解析] 该电池中Mg作负极，失去电子发生氧化反应，生成Mg2＋，A项正确；正极

反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－，B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C项正

确；在负极，Mg会发生副反应Mg＋2HO===Mg(OH)＋H

↑，D项正确。

[答案] B

2 2 2

4．(教材改编题)如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是( )

A．若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2B．水果电池的化学能转化为电能C．此水果发电的原理是电磁感应

D．金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片

答案：C

5．(2016·高考海南卷改编)某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是( )

Zn为电池的负极，被还原

正极反应式为2FeO2－＋10H＋＋6e－===FeO＋5HO

4 2 3 2

该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH－向负极迁移

解析：选D。A.根据化合价升降判断，Zn化合价只能升高，故为负极材料，被氧化，

不正确；B.KOH溶液为电解质溶液，则正极电极反应式为2FeO2－＋6e－＋8H

O===2Fe(OH)

4 2 3

＋10OH－，错误；C.该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，错误；D.电池工作时阴离子

OH－向负极迁移，正确。

如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )

选项

选项

A

M

Zn

N

Cu

P

稀H2SO4

BC

BC

D

CuAg

Zn

FeZn

Fe

稀HCl

AgNO3溶液Fe(NO3)3溶液

解析：选C。在装置中电流计指针发生偏转，说明该装置构成了原电池，根据正负极的判断方法，溶解的一极为负极，增重的一极为正极，所以M棒为正极，N棒为负极，且电解质溶液能析出固体，则只有C项正确。

分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()

①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

2②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H↑

2

③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

2④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H↑

2

解析：选B。②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al是负极；③中Fe在浓硝酸中易钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，A、C均错。

2②中电池总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H↑，负极电极反应式为2Al＋8OH

2

－－6e－===2AlO－＋4HO，二者相减得到正极电极反应式为6HO＋6e－===6OH－＋3H↑，

2 2 2 2

B正确。④中Cu是正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D错。

8．(2017·泗洪模拟)如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( )

A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuC．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

解析：选C。该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2F