新教材高中化学3.4配合物与超分子同步练习教师版新人教版选择性必修2.doc

3.4配合物与超分子

1．（2023·湖北）冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6与钾离子形成的超分子结构如图所示。下列说法正确的是

A．含该超分子的物质属于分子晶体 B．冠醚可用于分离不同的碱金属离子

C．中心碱金属离子的配位数是不变的 D．冠醚与碱金属离子之间形成离子键超分子

【答案】B

【解析】A．冠醚与碱金属离子形成的配合物中还含有阴离子，该物质是离子晶体，故A错误；

B．有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，可用于分离，故B正确；

C．中心碱金属离子的配位数是随着空穴大小不同而改变的，故C错误；

D．冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键，故D错误；

故选B。

2．（2022·高二课时练习）下列关于超分子的叙述中正确的是

A．超分子就是高分子 B．超分子都是无限伸展的

C．形成超分子的微粒都是分子 D．超分子具有分子识别和自组装的特征

【答案】D

【解析】A．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，有的是高分子，有的不是，故A错误；

B．超分子这种分子聚集体有的是无限伸展的，有的的是有限的，故B错误；

C．形成超分子的微粒也包括离子，故C错误；

D．超分子的特征是分子识别和自组装，故D正确。

答案选D。

3（2022春·山东聊城·高二校考阶段练习）如图1表示某种含氮有机化合物的结构简式，能识别某些离子或分子而形成超分子。该分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔，能嵌入某种离子或分子而形成4个氢键并予以识别。下列分子或离子中，能被该含氮有机化合物识别的是

A．CF4 B．NH C．CH4 D．H2O

【答案】B

【解析】F、O、N电负性很大，与H元素形成的微粒之间可以形成氢键，正四面体顶点N原子与嵌入空腔的微粒形成4个氢键，该微粒应含有4个H原子，选项中只有NH符合。

故选B。

4．（2022秋·黑龙江绥化·高三绥化市第一中学校考期中）下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是

A．细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质

B．利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70

C．配位化合物中配位键强度都很大，因而配合物都很稳定

D．配离子[Fe(CN)5(NO)]2-的中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子为C和N

【答案】C

【解析】A．细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质，生物体的细胞即是由各种生物分子自组装而成，A正确；

B．C60和C70的分子直径不同，利用超分子的“分子识别”特性可以将C60和C70分离开来，B正确；

C．含有孤电子对和含有空轨道的原子之间形成配位键，配位键属于共价键，有的配合物很稳定，有的很不稳定，C错误；

D．配离子[Fe(CN)5(NO)]2-的中心离子为Fe3+，提供空轨道，NO和CN-与Fe3+形成配位键，配位数为6，C和N有孤对电子，作为配位原子，D正确；

故选C。

5．（2022·高二课时练习）钴的金属配合物在电子元器件、超分子配合物等方面具有应用价值。，可形成两种钻的配合物，P：，Q：，向P、Q的溶液中分别加入溶液后，下列有关说法错误的是

A．Q溶液中会产生白色沉淀 B．P溶液中会产生白色沉淀

C．Q中是配体 D．P、Q的配位数均是6

【答案】A

【解析】】A．由P、Q的化学式知P的外界是，Q的外界是，在溶液中前者能电离出而后者不能，故加入溶液后Q溶液中不能产生白色沉淀，故A错误；

B．根据A选项分析P溶液能电离出，故加入溶液会产生白色沉淀，故B正确；

C．Q：，外界是，是配体，故C正确；

D．根据P：，Q：结构分析，前者配位数是5+1=6，后者配位数是1+5=6，故D正确。

综上所述，答案为A。

6．（2021·福建·漳州市正兴学校高二阶段练习）配合物Fe(CO)5的熔点为-20℃，沸点为103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。下列关于Fe(CO)5说法正确的是

A．固态Fe(CO)5属于离子晶体

B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

C．1molFe(CO)5含有10mol配位键

D．Fe(CO)5=Fe+5CO反应中没有新化学键生成

【答案】C

【解析】A．配合物Fe(CO)5的熔点为-20℃，沸点为103℃，所以固态Fe(CO)5属于分子晶体，故A错误；

B．Fe(CO)5中Fe原子与5个CO成键，但不是sp3杂化，故B错误；

C．1个Fe(CO)5分子中Fe原子与5个CO形成5个配位键，在每个CO分子中存在1个配位键，1molFe(CO)5中共含有10mol配位键，故C正确；

D．Fe(CO)5=Fe+5CO属于化学变化，包括化学键的断裂与形成，断开了Fe(CO)5分子中的配位键，形成了金属键