新教材高中化学第二章分子结构与性质学业质量标准检测新人教版选择性必修2.pdf

第二章学业质量标准检测

(75分钟,100分)

一、选择题(本题包含14个小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题目

要求。)

1．下列示意图或图示正确的是(D)

解析：A选项,CO分子中3个原子共线,为直线形,故A项错误；B项是p－pπ键电子云

2

模型,故B项错误；C项中砷原子结构示意图应为。

2．下列有关化学键知识的比较肯定错误的是(C)

A．键能：C—N＜C===N＜C≡N

B．键长：I—I＞Br—Br＞Cl—Cl

C．分子中的键角：HO＞CO

22

D．相同元素原子间形成的共价键键能：σ键＞π键

解析：C、N原子间形成的化学键,三键键能最大,单键键能最小,A项正确；原子半径：I

＞Br＞Cl,则键长：I—I＞Br—Br＞Cl—Cl,B项正确；HO分子中键角是105°,CO分子中键

22

角是180°,C项错误；相同元素原子之间形成的σ键的键能比π键的大,D项正确。

3．下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是(D)

选项粒子立体结构解释

－

A氨基负离子(NH)直线形N原子采用sp杂化

2

B二氧化硫(SO)V形S原子采用sp3杂化

2

碳酸根离子

C三角锥形C原子采用sp3杂化

2－

(CO)

3

C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参

D乙炔(CH)直线形

22与成键

－3

解析：NH中N原子采用sp杂化,且孤电子对数为2,分子的立体构型为V形,A项错误；

2

1

SO中S原子的价层电子对数＝σ键数＋孤电子对数＝2＋×(6－2×2)＝3,含孤电子对数

22

22－

为1,杂化轨道数为3,采取sp杂化,结构为V形,B项错误；CO中C原子价层电子对数＝3