备战2024年高考化学考点微专题04 以物质的量为中心的计算.docx

微专题0

微专题03以物质的量为中心的计算

1．（2023·浙江·高考真题）关于反应，下列说法正确的是

A．生成，转移电子 B．是还原产物

C．既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，为负极产物

【答案】A

【解析】A．由方程式可知，反应生成1mol一氧化二氮，转移4mol电子，故A正确；

B．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，故B错误；

C．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故C错误；

D．由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D错误；

故选A。

2．（2022·全国·高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25℃，下，氢气中质子的数目为

B．溶液中，的数目为

C．苯甲酸完全燃烧，生成的数目为

D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为

【答案】C

【解析】A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；

B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B错误；

C．苯甲酸燃烧的化学方程式为，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO2，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C正确；

D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故D错误；

答案选C。

3．（2022·浙江·统考高考真题）某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。计算：

(1)x=_______(写出计算过程)。

(2)气体产物中n(O2)_______mol。

【答案】(1)9

(2)0.0100

【解析】（1）Al(NO3)3·xH2O的摩尔质量为(213+18x)g/mol，根据固体产物氧化铝的质量为1.02g，可知样品中n(Al)=，则，解得x=9。

（2）气体产物中n(H2O)=3.06g÷18g/mol=0.17mol，则n(HNO3)=0.02×9×2-0.17×2=0.02mol，根据氮元素守恒，n(NO2)=样品中N的物质的量-HNO3中N的物质的量=0.02×3-0.02=0.04mol，根据氧元素守恒，n(O2)=(0.02×18-0.17-0.02×3-0.04×2-0.03)÷2=0.0100mol。

化学计算中的四种常用方法

1．守恒法

2．关系式法

（1）在进行多步反应的计算时，要找出起始物与目标物之间的定量关系，一般的解题步骤：

(2)解题步骤

如工业上用黄铁矿(FeS2)生产硫酸涉及的化学反应：

4FeS2＋11O2eq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2

2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3

SO3＋H2O===H2SO4

故FeS2与H2SO4之间的关系式为

FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4

(2)多步反应也可以利用原子守恒建立关系式

如工业上用氨气生产硝酸涉及的化学反应：

4NH3＋5O2eq\o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O

2NO＋O2===2NO2

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

可利用生产过程中氮原子守恒直接建立NH3和硝酸的关系式：

NH3eq\o(―――――→,\s\up7(氮原子守恒))HNO3

3．差量法

(1)应用原理

差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。

如：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

固体质量24g差量Δm＝24g

物质的量2mol1mol2mol差量Δn＝1mol

气体体积12差量ΔV＝1

(2)解题步骤

4．平均值法

（1）依据

若XA＞XB，则XA＞eq\x\to(X)＞XB，eq\x