黑龙江省双鸭山市2023_2024学年高二化学上学期12月月考试题.doc

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本试卷满分100分，考试时间75分钟

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Ca-40S-32C1-35.5K-39Cu-64

选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。）

1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是（）

A．银锌纽扣电池

B．冶炼金属钠

C．电暖风扇

D．煤气灶

A．A B．B C．C D．D

2.下列说法正确的是（）

A．图①装置向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢

B．图②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡

C．图③中反应开始后针筒向右移动，但不能说明反应放热

D．图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移

3.下列离子方程式正确的是()

A．向溶液中加入铁粉：

B．工业上用铜电极电解饱和食盐水制备氯气：

C．亚硫酸钠溶液呈碱性：

D．向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加过量的溶液：

4.常温下，下列各组数据中比值为的是（）

A.碳酸钠溶液中钠离子和碳酸根离子的浓度之比

B.的醋酸与的盐酸中氢离子浓度之比

C.的氨水和硫酸铵的混合溶液中，铵根离子和硫酸根离子浓度之比

D.的溶液与的溶液中溶质的物质的量浓度之比

5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．的硫酸溶液中，所含的总数为

B．溶液中，所含的阳离子总数大于

C．溶液中，所含的总数为

D．溶液中，所含的OH-总数为

6．（改编）下列说法正确的个数是()

①pH=6的溶液一定是酸性溶液

②25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14

③pH=4的盐酸与pH=4的醋酸溶液等体积混合后pH=4

④25℃，pH=7.0的NaClO和HClO(Ka=4.0×10-8)的混合溶液中，c(HClO)c(ClO-)=(Na+)

⑤强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离

⑥离子化合物都是强电解质，弱电解质都是共价化合物

⑦室温下用干燥、洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在pH试纸上，测出其pH＜7

⑧25℃，向pH=m的盐酸中加入pH=n的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为10：1，则m+n=13

⑨室温时，0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH=4，则该酸的电离度为0.1%

⑩酸度的计算公式是AG=lg[]，常温下0.1mol/L盐酸的AG=12

A．5 B．3 C．1 D．0

7.25℃时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数见表。

化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

Ka

1.75×10-5

4.9×10-10

Ka1=4.4×10-7?????Ka1=5.6×10-11

下列说法正确的是（）

A．稀释0.1mol·L-1NaCN溶液，水的电离程度变大

B．向NaHCO3溶液中加入足量的CH3COOH溶液或HCN溶液，均产生CO2

C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中存在c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+c(H2CO3)

D．相同温度下，浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaCN、CH3COONa三种溶液pH依次减小

8.工业上利用锌焙砂(主要含、，还含有少量、等)湿法制取金属锌的流程如图所示。下列说法错误的是()

??

A．溶于硫酸的离子方程式：

B．为加快反应速率，净化Ⅰ和净化Ⅱ均应在较高的温度下进行

C．加入X的目的是调节溶液的，X可以是或

D．加过量可除去溶液中的是利用了

9.下列与实验相关的叙述正确的是（）

A．取一定体积浓硫酸配制稀硫酸，从量筒中倒出浓硫酸后未冲洗量筒，所配溶液浓度偏低

B．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小

C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏低

D．将沉淀转入表面皿中，加入足量稀盐酸，加热蒸干得无水固体

10.在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力Ⅰ随加入水的体积变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为cba

B．a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是c点

C．用润湿的试纸测量a点溶液的，测量结果偏大

D．在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，保持增大趋势

11.是汽车尾气中的主要污染物之一，通过传感器可监测的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是()

A．该装置将电能转化为化学能

B．电极为负极

C．外电路中，电子从电极流出

D．电极的电极反应式为

12.常温下将pH=l的硫酸平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都增大了1。加入水和NaOH溶液的体积