初三化学《酸碱盐》知识点总结.docx

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初三化学《酸-碱-盐》知识点总结

一、酸、碱、盐的组成

4 3酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO)

4 3

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH·HO）

3 2

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸 浓硫酸

纯净盐酸：无色液体

颜色、状态

工业用盐酸：黄色（含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气味 有刺激性气味无

气味 有刺激性气味

无

挥发性

吸水性

脱水性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾)

强氧化性

腐蚀性

①金属除锈

①金属除锈

用途

②制造药物

②浓硫酸作干燥剂

③人体中含有少量盐酸，助消化

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气

（3）碱性氧化物+酸→盐+水

（4）碱+酸→盐+水

（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）

3、离子的检验

CO

CO3

2-

试剂

稀HCl及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

颜色、状态

颜色、状态

俗名制法

氢氧化钠

白色固体，极易溶于水（溶解放热）烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO↓+2NaOH

3

①氢氧化钠固体作干燥剂

用途 ②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

氢氧化钙

白色粉末，微溶于水熟石灰、消石灰CaO+H2O==Ca(OH)2

①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波尔多液

③建筑：

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

酸性氧化物+碱→盐+水

酸+碱→盐+水

盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO+H2O

2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO↓ Cu(OH)↓ Fe(OH)↓ Mg(OH)↓ BaCO↓ CaCO↓

4 2 3 2 3 3

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物

化

化

学性质

酸性氧化物

（1）大多数可与水反应生成酸

CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4

(2)酸性氧化物+碱→盐+水

CO2+Ca(OH)2==CaCO3

(不是复分解反应)

↓

+H2O

碱性氧化物

（1）少数可与水反应生成碱

Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2

(2)碱性氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

改变土壤的酸碱性

处理工厂的废水

用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0 ７ 14

酸性增强 中性 碱性增强

pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

2酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO）

2

pH5.6的雨水为酸雨

4第十一单元 《盐 化肥》知识点一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH+)和酸根离子的化合物

4

物质

俗称

物理性质

用途

氯化钠

食盐

白色粉末，

水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大

（1）作调味品（2）作防腐剂

消除积雪（降低雪的熔点）

农业上用NaCl溶液来选种

制生理盐水（0.9%NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，

碳酸钠 纯碱（因水溶液呈碱性） 白色粉末状固

促进细胞内外物质交换

Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业

Na2CO3

苏打

体，易溶于水

等

碳酸氢钠

NaHCO3

小苏打

白色晶体，

易溶于水

制糕点所用的发酵粉

医疗上，治疗胃酸过多

备注粗