中考化学二轮复习专题9化学计算题.pptxVIP

6g)×100%＝14.

6gKMnO4分解可以得到O2的质量为3.

“盐酸－硫化钡法”生产的BaCl2溶液中常会混有盐酸，为了测定该溶液中BaCl2的溶质质量分数，某同学做了如下实验：取该产品液10.

x2.

xy9.

工业上利用氮的氧化物、氧气与水反应制备硝酸。

该溶液中氯化钡的质量分数为×100%＝41.

已知量应为纯净物的质量且应带单位

(1)Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为________。

所得溶液的溶质质量分数为110g＋100g－×100%＝7.;1.(2020包头)取MgCl2、KCl两种固体的混合物19g，向其中加入160.8g水，完全溶解后，再滴加KOH溶液，当恰好完全反应时，过滤得沉淀质量为5.8g，所得滤液中溶质的质量分数为10%。计算：

(1)混合物中MgCl2的质量。

(2)加入KOH溶液的溶质质量分数。;1.解：设氯化镁的质量为x，氢氧化钾的质量为y，生成的氯化钾的质量为z

MgCl2＋2KOH===Mg(OH)2↓＋2KCl

9511258149

xy5.8gz

;设反应消耗的氢氧化钾溶液质量为m，则有：

×100%＝10%

m＝70g

故KOH溶液的溶质质量分数为×100%＝16%

答：(1)混合物中MgCl2的质量为9.5g。(2)加入KOH溶液的溶质质量分数为16%。;(2)解：设氢氧化钾质量为x，生成氯化钾质量为y

Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑

(1)160g＋80g－230.

(1)160g＋80g－230.

【特别提醒】若反应过程中有气体、沉淀生成或反应物中有不参与化学反应的杂质，则：反应后溶液质量＝反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反应物中不参与化学反应的固体杂质的质量。

y＝34g

计算：(1)该样品中铁的质量。

烧杯中溶液的总质量/g

代入化学方程式进行计算

样品中NaHCO3的质量分数为×100%＝84%;2.(1)NO2

(2)解：设生成HNO3的质量为x

4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3

184252

23.0gx

x＝31.5g

硝酸溶液的溶质质量分数为×100%＝52.5%

答：硝酸溶液的溶质质量分数为52.5%。;3.(2021广西北部湾)现有??瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：

(1)样品中碳酸钠的质量分数为________。

(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。;(2)解：设参加反应的碳酸钠质量为x，反应生成的氢氧化钠质量为y

Na2CO3＋Ba(OH)2===2NaOH＋BaCO3↓

10680197

xy3.94g

x＝2.12gy＝1.60g

反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为10.00g－2.12g＋1.60g＝9.48g

答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为9.48g。;4.(2021杭州)磁铁矿石(含Fe3O4)是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2，将其中的Fe3O4转化为Fe。

(1)Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为________。

(2)假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有464吨Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨？;(2)解：方法一：设可提炼出含铁质量分数为96%的生铁质量为x

4CO＋Fe3O4