鲁科版选修四第一章教案.doc

§1.1化学反应的热效应

化学反应中的能量变化

1、反应放热还是吸热取决于反应物的总能量和生成物的总能量相对大小，与反应条件没有必然联系。有的放热反应很难进行，条件要求很高，开始需要加热，只是断裂旧的化学键所需要能量而已，但它仍是放热反应，如：合成氨的反应，铁与硫的反应等。

2、化学反应中的能量变化并不都是以热能的形式表现出来，也有其它形式的能量，如：光能、电能等，但通常是以热能的形式表现出来的。

【例1.1】下列对化学反应热现象的说法不正确的是（）

A.放热反应时不必加热B.化学反应一定有能量变化

C.一般地说，吸热反应加热后才能发生D.化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关

二、化学反应的焓变

1、从能量角度分析焓变与吸热反应、放热反应的关系：

吸热反应：△H0，即产物的焓（产物具有的总能量）_________反应物的焓(反应物具有的总能量)，当由反应物生成产物时，需________能量。

放热反应：△H0，即产物的焓（产物具有的总能量）___________反应物的焓(反应物具有的总能量)，当由反应物生成产物时，需_________能量。

2、对于等压条件下的化学反应，若只存在化学能与热能之间的相互转化，则该反应的反应热_______焓变，表示为：__________（Qp为等压反应热）

【例1.2】.下列说法正确的是（）

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总内能量一定不同

【例1.3】吸热反应一定是（）

A．释放能量B．储存能量

C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．反应物的总能量高于生成物的总能量

三、热化学方程式

1、定义

在热化学中，常用热化学方程式把一个反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来。

2、热化学方程式的书写要点

①注明各物质的聚集状态；气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不标反应条件，也不用↑和↓。

②注意反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是在298K、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。

③△H的单位J?mol—1或kJ?mol—1；

④注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数、也可以是分数。

⑤△H的的值与方程式中的物质前的系数成正比，若反应逆向进行，△H的数值改变符号，但绝对值不变。

⑥△H的的值指的是反应物完成转化为产物所放出的热量。

【例1.4】在101325Pa和298K条件下,2molH2生成水蒸汽放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是()

A.2H2+O2=2H2O，△H=-484kJ/molB.H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+242kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H=-484kJ/molD.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ/mol

【例1.5】0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，乙硼烷燃烧的热化学方程式为：

四、反应焓变的计算——盖斯定律

1、盖斯定律的内容

对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是一样的。

2、焓变的计算方法

利用已知焓变求未知焓变——热化学方程式相加减

【例1.6】氢气和氧气生成液态水的反应，

可以通过两种途径来完成，如下图所示：

已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=－285.8kJ·mol－1

H2O（g）=H2O（l）；△H2=－44.0kJ·mol－1

求：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）的反应热△H1？

【例1.7】试利用298K时下述反应的实验数据，计算此温度下

C（s，石墨）+EQ\f(1,2)O2（g）=CO（g）的反应焓变。

C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=—393.5kJ?mol—1

CO（g）+EQ\f(1,2)O2（g）=CO2（