2023新教材高考化学二轮专题复习专题7化学反应与能量课件.pptx

专题七化学反应与能量;真题研练·析考情;真题研练·析考情;【真题研练】

1.[2022·浙江1月]相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：

下列推理不正确的是()

A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比

B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定

C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键

D．ΔH3－ΔH1＜0，ΔH4－ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性;解析：由图示可知，反应Ⅰ为：(l)＋H2(g)―→(l)ΔH1；反应

Ⅱ为：(l)＋2H2(g)―→(l)ΔH2；反应Ⅲ为：(l)＋2H2(g)―→

(l)ΔH3；反应Ⅳ为：＋3H2(g)―→(l)ΔH4。2ΔH1≈ΔH2，

说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，但不能是存在相互作用的两个碳碳双键，A错误；ΔH2＜ΔH3，根据盖斯定律，

(l)―→(l)ΔH＝ΔH2－ΔH3＜0，即单双键交替的物质能量低，

更稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，B正确；;由图示可知，反应Ⅰ是1mol碳碳双键加成，焓变为ΔH1，反应Ⅳ为苯的完全加成，焓变为ΔH4，如果苯环上有三个完全独立的碳碳三键，则3ΔH1＝ΔH4，现3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，C正确；ΔH3－ΔH1＜0，根据反应Ⅰ、Ⅲ由盖斯定律可知，

(l)＋H2(g)―→(l)ΔH0；ΔH4－ΔH30，根据反应Ⅲ、Ⅳ由

盖斯定律可知，即＋H2(g)―→(l)ΔH＞0，则说明具有的

总能量小于，苯分子具有特殊稳定性，D正确。;2．[2021·湖南卷]铁的配合物离子(用[L—Fe—H]＋表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：;?;3．[2022·湖南卷]海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂—海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是()

A．海水起电解质溶液作用

B．N极仅发生的电极反应：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑

C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能

D．该锂—海水电池属于一次电池;4．[2022·广东卷]科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电??，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为：NaTi2(PO4)3＋2Na＋＋2e－===Na3Ti2(PO4)3。下列说法正确的是()

A．充电时电极b是阴极

B．放电时NaCl溶液的pH减小

C．放电时NaCl溶液的浓度增大

D．每生成1molCl2，电极a质量理

论上增加23g;解析：由充电时电极a的反应可知，充电时电极a发生还原反应，所以电极a是阴极，则电极b是阳极，故A错误；放电时电极反应和充电时相反，则由放电时电极a的反应为Na3Ti2(PO4)3－2e－===NaTi2(PO4)3＋2Na＋可知，NaCl溶液的pH不变，故B错误；放电时负极反应为Na3Ti2(PO4)3－2e－===NaTi2(PO4)3＋2Na＋，正极反应为Cl2＋2e－===2Cl－，反应后Na＋和Cl－浓度都增大，则放电时NaCl溶液的浓度增大，故C正确；充电时阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为NaTi2(PO4)3＋2Na＋＋2e－===Na3Ti2(PO4)3，由得失电子守恒可知，每生成1molCl2，电极a质量理论上增加23g·mol－1×2mol＝46g，故D错误。;5.[2022·湖北卷]含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备Li[P(CN)2]，过程如图所示(Me为甲基)。下列说法正确的是()

A．生成1molLi[P(CN)2]，理论上外电路需要转移2mol电子

B．阴极上的电极反应为：P4+8CN—4e—===4［P(CN)2］—

C．在电解过程中CN－向铂电极移动

D．电解产生的H2中的氢元素来自于LiOH;解析：石墨电极物质转化为：P4→Li[P(CN)2]，磷元素化合价升高，发生氧化反应，所以石墨电极为阳极，对应的电极反应式为：P4＋8CN－－4e－===4[P(CN)2]－，则生成1molLi[P(CN)2]，理论上外电路需要转移1mol电子，右侧电极为阴极，A、B错误；电解池工作过程中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，CN－应该向阳极移动，即移向石墨电极，C错误；由图示物质转化关系可知，HCN在阴极放电，产生CN－和H2，而HCN中的H来自LiOH，则电解产生的H2中的氢元素来自于Li