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工程热力学

名词解释（4×520分）

1.可逆过程：当系统进行正、反两个过程后，系统与外界均能完全回复到初始状态。

平衡状态：系统在不受外界影响的条件下，如果宏观热力性质不随时间变化，系统内外同时建立了热平衡和力平衡，

这是系统的状态称为热力平衡状态，简称平衡状态。

准静态过程：如果造成系统状态改变的不平衡势差无限小，以致该系统在任意时刻均无限接近于某个平衡态，这样的

过程称为准静态过程。

状态参数：描述工质状态特性的各种物理量称为工质的状态参数。

2.膨胀功：在压力差作用下，由于系统工质容积发生变化而通过界面向外界传递的机械功。

技术功：热力过程中可被直接利用来做功的能量通称为技术功。

流动功：为推动流体通过控制体界面而传递的机械功，它是维持流体正常流动所必须传递的能量。

轴功：系统通过机械轴与外界传递的机械功。

3.理想气体：分子本身不具有体积、分子间没有作用力的气体称为理想气体。

实际气体：气体的状态处于很高的压力或很低的温度，气体有很高的密度，以致分子本身的体积及分子间的相互作用

力不能忽略不计时的气体，称为实际气体。

4.热力学用：闭口系统从给定状态可逆地过渡到与环境状态相平衡，对外所作的最大有用功，称为热力学能用。

焓用：工质流从初态可逆过渡到环境状态，单位质量工质焓降可能做出的最大技术功是工质流的焓用。

热量用：当热源温度T高于环境温度T0时，从热源取得热量Q，通过可逆热机可对外界做出的最大功称为热量用。

冷量用：当热源温度T低于环境温度T0时，在可逆条件下，外界消耗的最小功即为冷量用。

5.闭口系统：没有物质穿过边界的系统。

开口系统：有物质流穿过边界的系统。

绝热系统：系统与外界之间没有热量传递的系统。

孤立系统：系统与外界之间不发生任何能量传递和物质交换的系统。

6.定压比热容：单位质量的物质，在压力不变的条件下，作单位温度变化时相应的焓的变化。

定容比热容：单位质量的物质，在比体积不变的条件下，作单位温度变化时相应的热力学能的变化。

体积比热容：单位体积的物质，温度升高或降低1K(℃)所吸收或放出的热量，称为该物质的体积比热容。

质量比热容：单位质量的物质，温度升高或降低1K(℃)所吸收或放出的热量，称为该物质的质量比热容。

摩尔比热容：单位物质的量的物质，温度升高或降低1K(℃)所吸收或放出的热量，称为该物质的摩尔比热容。

7.强度性参数：如温度T、压力p，系统中单元体的参数值与整个系统的参数值相同，与质量多少无关，没有可加性。

广延性参数：如系统的体积V、热力学能U、焓H、和熵S等，整个系统的某广延性参数值等于系统中各单元体该广延

性参数值之和。它们与系统中质量的多少有关，具有可加性。

8.热力循环：热力系从某一状态开始，经历一系列中间状态后，又回复到原来状态的过程。

正循环：热力循环按顺时针方向进行。

逆循环：热力循环按逆时针方向进行。

可逆循环：由可逆过程组成的循环。

不可逆循环：部分或全部由不可逆过程组成的循环。

卡诺循环：是根据蒸汽运行多年的实践经验，经过科学抽象提出的由四个过程组成的理想循环，这四个过程包括：工

质从热源可逆定温吸热；工质可逆绝热（定熵）膨胀；工质向冷源可逆定温放热；工质可逆绝热（定熵）压缩。（卡

诺循环包括四个步骤：等温膨胀，在这个过程中系统从环境中吸收热量；绝热膨胀，在这个过程中系统对环境作功；

等温压缩，在这个过程中系统向环境中放出热量；绝热压缩，系统恢复原来状态，在这个过程中系统对环境作负

功。）

逆卡诺循环：逆向进行的卡诺循环称为逆卡诺循环。

9.热力学能：系统储存能中取决于系统本身状态的那部分能量，它与系统内工质的分子结构及微观运动形式有关。

焓：流动工质传递的总能量中，取决于工质的热力状态的那部分能量。

熵：不能做功的能量总数。用来表示任何一种能量在空间中分布的均匀程度，能量分布得越均匀，熵就越大。

火用：对一定的环境而言，工质在某一状态下所具有的热力学能中理论上可以转化为可用能的部分。

10.（活塞式压气机）余隙百分比：表示余隙容积的相对大小，CV3/(V1-V3)×100%。

（活塞式压气机）余隙容积：在活塞的左死点位置与汽缸头之间留有的空隙。

11.道尔顿分压定律：混合气体的总压力，等于各组成气体分压力之和。

阿米盖特分容积定律：混合气体的总容积，等于各组成气体分容积之和。

12.溶解曲线：显示融点与压力的关系，并在p-t图上划分固态和液态的区域的线，称为溶解曲线。

汽化曲线：显示沸点与压力的关系，并在p-t图上划分液态和气态的区域的线，称为溶解曲线。

升华曲线：将