江苏省扬州市2024届高三下学期考前模拟卷化学试题.docx

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江苏省扬州市2024届高三下学期考前模拟卷化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金

A．易与反应 B．易与反应

C．熔点低、导热性好 D．密度小、硬度小

2．检验酒精的反应为。下列说法正确的是

A．中子数为28的铬原子： B．的电子式：

C．的结构示意图： D．中碳元素的化合价：-2

3．实验室制取少量的原理及装置均正确的是

A．制取

B．干燥

C．收集

D．吸收

A．A B．B C．C D．D

4．将、和C在高温下焙烧可以得到单质磷。下列说法正确的是

A．电负性： B．原子半径：

C．电离能： D．热稳定性：

5．Cu、Ag位于元素周期表ⅠB族。Ag与空气中微量接触发生反应生成黑色。Cu可以形成、、、等化合物。有研究表明，无水为长链状结构，其片断如图。下列说法正确的是

A．属于离子化合物 B．的空间构型为三角锥

C．中的键角比中的小 D．中心原子的轨道杂化类型为

6．Cu、Ag位于元素周期表ⅠB族。Ag与空气中微量接触发生反应生成黑色。Cu可以形成、、、等化合物。有研究表明，无水为长链状结构，其片断如图。下列化学反应表示正确的是

A．Ag与空气中的反应：

B．加热：

C．用惰性电极电解溶液的阴极反应：

D．与热的浓硝酸反应：

7．Cu、Ag位于元素周期表ⅠB族。Ag与空气中微量接触发生反应生成黑色。Cu可以形成、、、等化合物。有研究表明，无水为长链状结构，其片断如图。下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是

A．中的O存在孤电子对，能与形成

B．中H元素呈+1价，浓具有强氧化性

C．具有杀菌能力，可用于游泳池的水处理

D．无水吸水后显现蓝色，可用于检验乙醇所含的微量水分

8．工业生产过程中发生反应。下列说法正确的是

A．反应的平衡常数

B．该反应、

C．使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率

D．上述反应中每消耗1mol，转移电子的数目约为

9．氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是

A．实验室利用浓盐酸的氧化性制备

B．利用的氧化性对饮用水进行消毒

C．与石灰乳反应制备漂白粉及漂白粉使用时加水浸泡片刻的物质转化：

D．制备的路径之一：

10．化合物Z是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下：

下列说法正确的是

A．X→Y反应中的可以用代替

B．根据Y→Z的反应可知NaBH4具有还原性

C．Y与足量的加成产物中含2个手性碳原子

D．Y、Z可用溶液进行鉴别

11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项

探究方案

探究目的

A

向NaCl、NaI混合溶液中滴加少量溶液，观察沉淀的颜色

B

将少量气体通入0.1溶液中，观察实验现象

难溶于水

C

向0.1溶液中滴加0.1溶液，观察溶液颜色变化

具有氧化性

D

向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加少量淀粉溶液，观察溶液颜色变化

的氧化性比的强

A．A B．B C．C D．D

12．CuCl为难溶于水的白色固体。室温下，以CuO为原料制备CuCl的过程如图所示。下列说法正确的是

A．0.1溶液中：

B．“还原”发生反应的离子方程式为：

C．“还原”后的溶液中：

D．“过滤”后得到的滤液中：

13．丙烷催化脱氢制备丙烯的主要反应为

反应1????

反应2????

反应3??

在时，将与的混合气体［］按一定流速通过催化反应管，测得的转化率、的收率［］与的选择性［］随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．图中曲线②表示的收率

B．其他条件相同，630℃时生成的物质的量比580℃时的多

C．中混入的主要目的是为了延长催化剂的使用寿命

D．升高温度对反应2和反应3的影响比对反应1的影响更显著

二、解答题

14．以钛白副产品(含及少量)和为原料制备的超微细，可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。

已知：①25℃时，；；

②不溶于水，溶于硫酸。

③沉淀速度过快，沉淀的粒径会变大，包裹的杂质会变多。

(1)的制备。将一定量的钛白副产品用热水溶解，在搅拌下加入还原铁粉，反应后pH为4~5，过滤得到溶液。在搅拌下先后加入氨水和草酸溶液，经调节pH、过滤、水洗、烘干后得到超微细FeC2O4·2H2O。

①加入还原铁粉的作用是；

②温度对沉淀粒径的影响如图，加入氨水和草酸溶液过程需控制温度在40℃的原因是；

③pH对产品纯度的影响如图。沉淀过程pH2时会导致产品纯度降低，产生的杂质为