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TOC\o1-2\h\z\u［组织教学］核对名单，师生相互介绍。
［课程简介］《分析化学》学习领域是以就业岗位的工作过程为导向确定课程目标、设置课程内容，以完成典型工作任务的过程实现技能训练及相关基础理论内容学习；课程性质是必修；考核方法分为平时、实训及卷面测试；授课约52课时。
［课程想法］
《分析化学》是一门专业技术课程，借高职示范性建设的契机，本课程也试图尝试改革，将原有的知识体系打乱，以能力培养为目标，由浅入深安排实训内容，在涉及基础知识时，以知识链接的形式引入相关内容，多以自学、查找资料，形成工作计划，决策制定实施方案的形式出现。
这样改革的结果，老师的备课工作量加大，同时，同学们的知识储备就大有用武之地了。需要有较好的化学知识底蕴，自学的学习精神，大胆的探索能力，并能不辞辛苦进行实训项目的探索，及时、认真地进行总结，提出疑惑的问题，作为老师在面授辅导及习题课中的教学内容。
老师真正起到答疑、解惑，并使同学们的知识与能力得到提升的关键作用。
请同学们完成：
寻找并阐述化学在本专业中的应用实例。
说明自身应用化学的知识基础与能力水平，并制定学习计划。
提出自己希望实现的目标。
第1章溶液
1.1溶液
溶液：一种物质以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中所构成的均匀而又稳定的体系。
溶质：溶液中被溶解的物质；溶剂：能溶解溶质的物质。
＝B＝1.1.1
＝
B＝
1.质量分数（）溶质的质量与溶液的质量之比称为该溶液的质量分数，用符号表示。质量分数不随温度的变化而变化。
2.体积分数（B）在相同的温度和压强下，某一组分B的体积占混合物总体积的百分比，用符号B表示。
消毒用的医用酒精浓度为75%：100ml溶液中含75ml纯酒精，是体积分数。生理盐水的浓度为0.9%：每100ml溶液中含0.9g氯化钠。
3.质量浓度（）溶液中溶质B的物质的量除以溶液的体积，称为溶质B的物质的量的浓度，以表示，单位为mol/L或mol/m3。
－物质B的物质的量；m－物质B的质量；M－物质B的摩尔质量。随温度变化而改变。质量浓度符号与密度符号是不同意义。
＝4.物质的量浓度（）溶液中溶质B的物质的量除以溶液的体积，称为溶质B的物质的量的浓度，以表示，单位为moL/L或moL/m3。
＝
＝－物质B的物质的量；－物质B的质量；－物质B的摩尔质量；也随温度变化而改变。
＝
5.质量摩尔浓度（）溶液中溶质B的物质的量除以溶剂的质量，称为溶质B的质量摩尔浓度，以表示，单位mol/kg,对于很稀的溶液≈。质量摩尔浓度不随温度的变化而变化。
6.比例浓度
（1）容量比浓度指液体试剂相互混合或用溶剂（大多为水）稀释时的表示方法。例如（1+5）HCl溶液，写成（1﹕5）HCl。
（1）质量比浓度两种固体试剂相互混合的表示方法，例如（1+100），有写成（1﹕100）。
在药典中溶液后标注（1→10）的符号，也是比例浓度，指固体溶质1g或液体溶质1ml加溶剂使成10ml的溶液，未指明用何种溶剂时均指是水作溶剂。
c1V
c1V1＝c2V2
溶液稀释前后溶质的物质的量不变：
实验室常用溶液的密度及浓度
试剂
密度g/mL
质量分数%
物质的量浓度moL/L（近似值）
H2SO4
1.84
98
18
HCl
1.18
37.0
12
HNO3
1.42
71.0
16
H3PO4
1.70
85.0
15
CH3COOH
1.05
99.8
17.5
NH3·H2O
0.89
30.0
15
1.2稀溶液的依数性
稀溶液的“依数性”：溶液的一些性质与溶质的本性几乎无关，而仅取决于溶液的浓度，即一定量溶液中所含溶质的粒子数的多少。
溶液的依数性必须具备两个条件：一是溶质为难挥发的非电解质，二是溶液必须是稀溶液，不考虑粒子间的相互作用。
1.2.1溶液的蒸气压下降
蒸发：水分子从水面逸出，扩散到空气中形成水蒸气和过程；
凝聚：水蒸气的分子又重新回到水面变成液态水和过程。
蒸气压：当蒸发速度与凝聚速度相等时，水面上的蒸气压称为该温度下的饱和水蒸气压。温度升高，饱和水蒸气压也相应增大。
不同温度时水的蒸气压
温度/℃
0
20
40
60
80
100
120
蒸气压/kPa
0.61
2.33
7.37
19.92
47.34
101.33
202.65
溶液的蒸气压：实际是指溶液中溶剂的蒸气压。纯溶剂蒸气压与溶液蒸气压之差称为溶液的蒸气压下降。溶液浓度越大，溶液的蒸气压下降就越多。
1.2.2溶液的沸点升高
沸点：液体的蒸气压随温度的升高而增大，当液体的蒸气压等于外界压强时的温度。当溶液中加入难挥发的非电解质时，溶液的蒸气压和外界压强相等时的温度要比纯溶剂的蒸气压和外界压强相等时的温度高，即溶液的沸点要比纯
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