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第五单元\o第5章化学方程式化学方程式（原卷版）

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知识点回顾

知识点1：质量守恒定律

一、质量守恒定律的理解

1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

注意：

（1）适用范围：所有化学变化（物理变化不讨论质量守不守恒的关系）。

（2）守恒概念：质量守恒，不是体积、密度、分子个数等守恒。

（3）质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）

和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。

2、微观解释质量守恒定律的原因：

电解水反应微观过程

化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是：

化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。

化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。

归纳化学变化前后变与不变：

3、质量守恒定律的应用

（1）求某种反应物或生成物的质量。（2）推断反应物或生成物的组成（化学式）

（3）推断反应物是否全部参加了反应。（4）利用原子、分子知识解释质量守恒原因。

二、验证质量守恒定律实验

实验1红磷燃烧P+O2→P2O5

1、实验装置

2、实验现象

红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，气球膨胀，待装置冷却后，气球变瘪。

反应后的物质总质量m2与反应前的物质总质量m1相等，天平保持平衡。

实验分析

（1）气球变化的原因？

结论：气球先胀大是因为红磷燃烧放热，后缩小是因为消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压；

（2）气球的作用是什么？

红磷燃烧的实验中要用橡皮塞塞紧锥形瓶。因为红磷燃烧后产生的五氧化二磷是微小的固体颗粒，能扩散到空气中，从而损失五氧化二磷；另外瓶外的空气也会补充消耗的氧气的体积，从而使实验测定的结果不准。所以气球的作用是形成密闭体系并缓冲气压。

实验2:铁和硫酸铜反应Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

实验装置

步骤1：铁钉放在锥形瓶外称量纸上称量

步骤2:将铁钉小心放入硫酸铜溶液中，观察天平的平衡情况

2、实验现象

铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色，反应前后，物质的总质量不变，天平保持平衡。

实验3:化学实验验证质量守恒定律的注意事项

实验方案

实验步骤：

1.小烧杯放碳酸钠粉末，小试管盛稀盐酸放入烧杯称量总质量m1。

2.倾斜试管，倒入稀盐酸，发生反应。

3.实验完成，称量m2。

实验步骤：

1.称量砂纸打磨镁条和石棉网质m1。

2.在石棉网上方点燃镁条。

3.实验完成，称量m2。

实验现象

白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。天平向右偏转。

产生白色固体(还有少量白烟产生)，

天平不平衡，发出耀眼的白光，放出热量。

反应原理

Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2

实验分析

由于镁条燃烧，消耗了空气中的氧气，生成氧化镁，根据质量守恒定律，应该是生成物氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和，所以实验理论结果应该是m2﹥m1。但是在实际反应时，镁条不仅和空气中的氧气反应，还和空气中的氮气发生反应生成氮化镁（Mg3N2），和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，所以反应后固体的质量可能增大。但伴随着白烟现象，如果逸散的白烟质量小于增加的气体质量，m1m2，若相等，m1=m2，若逸散质量大于增加的气体质量，m1m2。

实验结论

所有的化学反应均遵守质量守恒定律；有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成的反应），要验证质量守恒定律，必须在密闭容器里进行。

三、化学方程式的概念、读法和含义

1、化学方程式的概念：化学方程式的概念是用化学式来表示化学反应的式子；

2、化学方程式的读法有三种，具体以化学方程式：C+O2点燃CO2

（1）碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；

（2）每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；

（3）每一个碳原子与一个氧分子在点燃的条件下反应生成一分子二氧化碳；

3、化学方程式的含义也有三个，它们分别是：

（1）表示反应物、生成物和反应条件（可简记为“反、生、条”）；

（2）表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比）；

（3）表示各物质之间的粒子个数关系（即该物质之间的粒子个数比）

知识点2：如何正确书写化学方程式

一、书写化学方程式、文字表达式

1、书写学方程式步骤

写——左写反应物，右写生成物，中间连短线；

配——配平；使反应前后各原子总数相等；

等——短线改等号；

注——在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热“△”、高温、通电、催化剂等）；

标——标出生成物中气体与沉淀（气体符号“↑”：反应物无气