2023新教材高考化学二轮专题复习专题14物质结构与性质课件.pptx

专题十四物质结构与性质;真题研练·析考情;真题研练·析考情;【真题研练】

1.[2022·全国甲卷]2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2===CH2)与四氟乙烯(CF2===CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：

(1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为_____________。;(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是________(填标号)，判断的根据是________________________________________________________

_____________________________________________；

第三电离能的变化图是________(填标号)。;(3)固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构_________________。

(4)CF2===CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为________和________；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因______________________________________。

(5)萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是_______；若该立方晶胞参数为apm，正负离子的核间

距最小为________pm。;?;2．[2022·山东卷]研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为Ni(CN)x·Zn(NH3)y·zC6H6的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为a＝b≠c，α＝β＝γ＝90°。回答下列问题：;?;解析：(1)Ni是28号元素，故基态Ni原子的价电子排布式为：3d84s2，在周期表中第四横行第10纵列即位于第4周期第Ⅷ族。

(2)由题干晶胞示意图可知，，Ni2＋周围连接四个原

子团，形成的配位键数目为：4，空间结构为正方形，VSEPR模型为

平面四边形，采用dsp2杂化；Zn2＋周围形

成的配位键数目为：6，VSEPR模型为正八面体，采用sp3d2杂化，所以Ni2＋与Zn2＋的配位数之比为4∶6＝2∶3；;?;(4)在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是①___________________________，②____________________________________________。

(5)的碱性随N原子电子云密度的增大而

增强，其中碱性最弱的是________。;解析：(4)已知苯分子为非极性分??，H2O分子为极性分子，且吡啶中N原子上含有孤电子对能与H2O分子形成分子间氢键，从而导致在水中的溶解度，吡啶远大于苯。

(5)已知—CH3为推电子基团，—Cl是吸电子基团，则导致N原子电

子云密度大小顺序为：，结合题干信息

可知，其中碱性最弱的为：。;3．[2022·广东卷]硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：;(1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为________。

(2)H2Se的沸点低于H2O，其原因是__________________________________________。

(3)关于Ⅰ～Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有________。

A．Ⅰ中仅有σ键

B．Ⅰ中的Se—Se键为非极性共价键

C．Ⅱ易溶于水

D．Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2

E．Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O电负性最大;解析：(1)基态硫原子价电子排布式为3s23p4，Se与S同族，Se为第四周期元素，因此基态硒原子价电子排布式为4s24p4。

(2)H2Se的沸点低于H2O，其原因是两者都是分子晶体，水存在分子间氢键，沸点高。

(3)Ⅰ中有σ键，还有大π键，故A错误；Se—Se是同种元素，因此Ⅰ中的Se—Se键为非极性共价键，故B正确；烃都难溶于水，因此Ⅱ难溶于水，故C错误；Ⅱ中苯环上的碳原子和碳碳双键上的碳原子杂化类型为sp2，碳碳三键上的碳原子杂化类型为sp，故D正确；根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同