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解析初中化学基本反应类型

解析初中化学基本反应类型

解析初中化学基本反应类型

【中考化学】解析初中化学基本反应类型

一、化合反应

1、概念

化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质得反应。

2、特点

(１)生成物是一种物质。

(2）反应物不止一种物质。

（３）生成物一定要有固定组成,是纯净物。

3、判断

判断一个反应是不是化合反应要着重于化合反应得概念及反应特点。若要判断一个反应化学方程式是否属化合反应,要以此反应能够发生为前提，然后与化合反应得所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点,才能确定为化合反应。否则，不能列入化合反应。

4、典型反应

（１)非金属+非金属(O2、H2)点燃氧化物（氢化物),如:S+O2点燃SO2H2＋Cl2点燃2HCl

（2)金属（除Au、Pｔ)+活泼非金属△盐（氧化物），如:Fe+Ｓ△ＦeS2Mg+Ｏ2点燃２MｇO

(3）氧化物(除H2O、SiＯ２）+水含氧酸或可溶性碱，如：SO３＋H２Ｏ=H2SO4K２O+H2Ｏ=2KOＨ

（4）无水盐＋水结晶水合物,此反应亦称水合反应，如：CuＳO4+5H2O=ＣｕSO4·5Ｈ2O

（5)碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐，如：Nａ2O＋SO3=Na2SO4

(6)氨＋酸铵盐,如：NH3+HCl=NH4Ｃl

二、分解反应

1、概念

分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其她物质得反应。２、特点

(1）反应物是一种物质。

（２）生成物不止一种物质。

(３)反应物有固定组成，是纯净物。

3、判断

反应能发生得前提下,看此反应是否具有分解反应得三个特点。

４、典型反应

(１)不溶性金属氧化物△金属+氧气

(2）酸(碱）△氧化物+水，发生此反应得酸是含氧酸，但硝酸分解例外，碱为不溶性或微溶性碱，如:H2SO４△SO3↑+H２O４HＮO3见光或受热2H2Ｏ+4ＮＯ2↑+O2↑Ｃu(OH）2△CuO＋H2OCa(OH)2△CａO+H2O

（3）结晶水合物△无水盐+水,此反应亦称风化反应,即晶体失结晶水，如：ＣｕSＯ4·5Ｈ2Ｏ△CuＳO4＋5H2O

（4)盐得分解，铵盐、酸式碳酸盐及多数碳酸盐在加热条件下易分解,如:ＮＨ4Cl△NH3+HCl2NaHＣO3△Na２CO3+Ｈ2Ｏ+CＯ2↑CaCO３高温ＣａＯ＋CO2

三、置换反应

１、概念

置换反应是由一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物得反应。

2、特点

(１)反应物和生成物都是两种物质。

（2)反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。

3、判断

第一步，判断反应能否进行。第二步，与置换反应得特点相对照,是否具有反应得特点。

4、典型反应置换反应根据反应发生得环境可分为在溶液中和干态下得置换反应。

（1）溶液中得置换反应:金属+盐（酸）溶液=盐+金属（Ｈ2↑）,如：Fe+CuＳO4=FeSO4+CｕＺn+2HCl=ZnCｌ２+H2↑

（２)干态下得置换反应：

初中所学得有还原氧化铜得反应。CuO+H2△Cu＋H2O2ＣuO+C高温2Cｕ+ＣＯ2

四、复分解反应

1、概念

复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物得反应。

2、特点

（1)生成物、反应物都是两种物质。

（2）所有得生成物和反应物都是化合物。

（３）反应在溶液中一步进行。

３、反应发生得条件

(1）反应物必须能溶于水或酸。

（2）生成物中必须有沉淀、气体和水三者中得任一种或两种物质生成。

4、判断

断定一个反应是不是发生了复分解反应,必须要符合复分解反应得特点及反应发生得条件，只有同时具备，才是发生了复分解反应。

5、典型反应

（1)酸+碱（碱性氧化物）盐+水,如：2HCl+Ca(OH）2=CaCl2+2Ｈ2OＨ２SＯ4＋CuO=CuSＯ4+H2Ｏ

（2)酸+盐新酸+新盐，如：ＨCl+ＡgNＯ３=HNO3+AｇCl↓

（３)碱+盐新碱+新盐，如:Ca(OH)2+Na2CＯ3＝2NａOＨ＋ＣａCO3↓

(4)盐+盐两种新盐,如:ＢａＣl2＋Ｎa2SO4=２ＮaＣl+ＢaＳO4↓